工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，下列有關(guān)CaSO4和CaCO3性質(zhì)有關(guān)推測(cè)正確的是
A．CaSO4是一種強(qiáng)酸弱堿鹽
B．CaSO4溶解度小于CaCO3
C．CaSO4溶解度大于CaCO3
D．CaSO4溶解度等于CaCO3
C

試題分析：CaSO4和CaCO3在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，CO32―＋CaSO4CaCO3＋SO42―,A、不正確，CaSO4是一種強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；B、不正確，CaSO4是微溶物質(zhì)，CaCO3是難溶物質(zhì)，所以C正確；D不正確。選C.
考點(diǎn) ：沉淀的轉(zhuǎn)化
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

菱鎂礦是堿性耐火材料的主要原料，其主要的化學(xué)成分是：MgCO3，同時(shí)含有雜質(zhì)：SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等；目前以菱鎂礦為主要原料制備MgSO4的方法如下：

已知：①常溫下，F(xiàn)e3+、Al3+、Mg2+開始形成氫氧化物沉淀和沉淀完全時(shí)的pH值如下：
 
Fe3+
Al3+
Mg2+
開始沉淀
2．1
3．7
9．0
沉淀完全
3．2
5．2
12．4
②MgSO4·7H2O在70～80℃時(shí)失去3個(gè)結(jié)晶水，300℃時(shí)失去全部的結(jié)晶水；
（1）用平衡原理解釋：菱鎂礦粉粹后加熱生成的氧化鎂可以溶解在硫酸銨溶液中的原因                                                                     。
（2）在該工業(yè)流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是             。
（3）步驟③中氨氣和硫酸恰好完全反應(yīng)，取此時(shí)所得的溶液10.00mL配成250mL溶液，配制溶液過(guò)程中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管外，還需要的玻璃儀器有：             ；經(jīng)檢測(cè)所配制的溶液pH=1，c(SO42ˉ)=1.05mol/L，試求算所配制溶液中NH4+ 水解的平衡常數(shù)K（寫計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
（4）在加熱條件下雜質(zhì)中的三氧化二鐵溶于硫酸銨的離子反應(yīng)方程式是：
                                                                      。
（5）蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中需要使用60～70℃水浴加熱方式，其原因是                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。25 ℃時(shí),在AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下:
物質(zhì)
AgCl
AgI
Ag2S
顏色
白
黃
黑
Ksp(25 ℃)
1.8×10-10
1.5×10-16
1.8×10-50
下列敘述不正確的是(　 　)
A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,則無(wú)黃色沉淀產(chǎn)生
C.25 ℃時(shí),飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
D.25 ℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

AgCl（s）Ag+（aq） + Cl-（aq），平衡時(shí)，Ksp =C（Ag+ )·C(Cl-) ,過(guò)量氯化銀分別投入①100 mL水 ②24 mL 0．1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0．1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0．1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小順序?yàn)?
A．③①②④B．④①②③C．①②③④D．④③②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol.L－1的Fe(NO3)3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示（已知當(dāng)離子濃度小于1×10－5mol.L-1時(shí)為沉淀完全）。則下列說(shuō)法與判斷合理的是
A．25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度
B．25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的溶度積大于Al（OH）3的溶度積
C．當(dāng)生成的Al（OH）3恰好完全溶解時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2
D．圖中2a＝b＝6（c－b）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶液說(shuō)法正確的是 (   )
A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大
B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③
C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－
D．25 ℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體后，c(Mg2+)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

摩爾鹽[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一種重要化工原料。其組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
①稱取1.5680 g樣品，準(zhǔn)確配成100 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.4660 g。
③再量取25.00 mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.0200 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
（1）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1. 0×10－5mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2＋)
≥          mol·L－1。
（2）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是          。
（3）通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成（必須寫出計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)難溶電解質(zhì)溶解沉淀平衡的說(shuō)法不正確的是（   ）
A．由于Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI)，向含濃度分別為0.01mol/L的S2－與I－的混合溶液中加入足量的AgNO3(s)，只有Ag2S沉淀生成
B．FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的
C．向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，固體AgCl質(zhì)量會(huì)減少，但AgCl的溶解度與Ksp均不變
D．達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中離子濃度不一定相等但會(huì)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)將足量氫氧化鎂投入下列溶液中，充分溶解后，溶液中c(Mg2+)最小的是
A．0.1mol/L NaCl溶液B．0.1mol/L NH4Cl溶液
C．0.1mol/L KOH溶液D．0.1mol/L KAlO2溶液

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