Question

已知：W、X、Y、Z、T均為短周期元素，且原子半徑依次增大．請?zhí)羁眨?br />（1）W、Z是形成化合物種類最多的兩種元素，寫出Z的原子的核外電子的軌道表示式

 

；
（2）化合物YW₃的水溶液能使酚酞變紅，用方程式表示酚酞變紅的原因

 

；
（3）元素T的原子中電子共占據(jù)了7根軌道，則T在元素周期表

 

周期

 

族．T的化合物TY熔融時不導電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于

 

；
a．離子晶體      b．原子晶體       c．分子晶體      d．無法判斷
（4）YX₃與YW₃具有相同的分子空間構型，YX₃屬于

 

（填“極性”、“非極性”）分子，其中Y的化合價為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z、T均為短周期元素，且原子半徑依次增大，W、Z是形成化合物種類最多的兩種元素，化合物種類最多的是烴，則W是H元素、Z是C元素；
化合物YW₃的水溶液能使酚酞變紅，說明該物質為NH₃，則Y是N元素；
元素T的原子中電子共占據(jù)了7個軌道，則T為Al元素；
NX₃與NH₃具有相同的分子空間構型，X為第VIIA族元素，其原子半徑小于N元素，則X為F元素；
再結合原子結構、物質結構分析解答．

解答： 解：W、X、Y、Z、T均為短周期元素，且原子半徑依次增大，W、Z是形成化合物種類最多的兩種元素，化合物種類最多的是烴，則W是H元素、Z是C元素；
化合物YW₃的水溶液能使酚酞變紅，說明該物質為NH₃，則Y是N元素；
元素T的原子中電子共占據(jù)了7個軌道，則T為Al元素；
NX₃與NH₃具有相同的分子空間構型，X為第VIIA族元素，其原子半徑小于N元素，則X為F元素；
（1）通過以上分析知，Z為C元素，其原子核外有6個電子，分別位于1S、2S、2P軌道，其原子核外電子軌道表示式為，
故答案為：；
（2）通過以上分析知，化合物YW₃為NH₃，氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子而導致溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色，方程式為NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案為：NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（3）通過以上分析知，T為Al元素，Al原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是3，所以位于第三周期第IIIA族；
Al的化合物AlN熔融時不導電，常用作砂輪及耐高溫材料，說明該物質屬于原子晶體，故選b；
故答案為：三；IIIA；b；
（4）NX₃與NH₃具有相同的分子空間構型，X為第VIIA族元素，其原子半徑小于N元素，則X為F元素，氨氣分子為三角錐形結構，則NF₃也是三角錐形結構，該分子正負電荷重心不重合，為極性分子；
NF₃中N元素電負性小于F元素，所以N元素顯+3價、F元素顯-1價，
故答案為：極性；+3．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系及應用，涉及晶體類型判斷、分子極性判斷、化合價、原子核外電子排布、電解質的電離等知識點，綜合性較強，知道晶體類型與其物理性質的關系，會采用知識遷移方法解答問題，題目難度不大．