根據(jù)Na及其化合物的下列相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)的問題。

試從經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益（環(huán)境方面）角度分析，可用于工業(yè)制備的反應(yīng)是哪些。寫出制備的化學(xué)方程式。

（1）制備金屬鈉；

（2）制備NaOH;

（3）制備NaHCO3。

解析：本題主要應(yīng)從原料的來源是否經(jīng)濟(jì)的角度分析。鈉元素在自然界中最豐富的資源是海水中的NaCl，其次是Na2CO3。從這兩種物質(zhì)出發(fā)制取其他含鈉元素的物質(zhì)，都具有合理性。

（1）2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

（2）2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

或Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

注：

（3）NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl

答案：（1）2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

（2）2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

或Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

（3）NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學(xué)家貝采里烏斯根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象首先提出了金屬活動(dòng)順序的概念，后來俄國化學(xué)家貝開托夫在大量實(shí)驗(yàn)和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
（1）金屬活動(dòng)性順序是學(xué)習(xí)“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識(shí)規(guī)律可以通過金屬活動(dòng)性順序來掌握．例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以采用不同的冶煉方法．其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是
Hg
Hg
、
Ag
Ag
．
工業(yè)上又常用下列反應(yīng)進(jìn)行金屬鉀的冶煉：Na+KCl
 高溫 
.
 
K↑+NaCl，似乎“違背”了金屬活動(dòng)性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，及時(shí)抽出鉀蒸氣，導(dǎo)致平衡不斷正向移動(dòng)
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，及時(shí)抽出鉀蒸氣，導(dǎo)致平衡不斷正向移動(dòng)
．
（2）在實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學(xué)事實(shí)“違背”金屬活動(dòng)性順序，但這些“反�！爆F(xiàn)象都可以通過化學(xué)原理得到合理解釋．某學(xué)生在做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，把鋅粒投入1mol?L-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時(shí)間后溶液逐漸渾濁，試用相關(guān)反應(yīng)方程式進(jìn)行解釋
Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
、
3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或?qū)懟瘜W(xué)方程式也可以]
3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或?qū)懟瘜W(xué)方程式也可以]
．
（3）研究金屬活動(dòng)性順序還可以指導(dǎo)對(duì)金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序結(jié)合該反應(yīng)原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
．
②請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論．
方案：
銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色或藍(lán)綠色
銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色或藍(lán)綠色
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）
 
C+
 
 KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測(cè)得12g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（3）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F，E和F均為空氣的組成成分．當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：
物質(zhì)
溫度		 活性炭（mol） NO（mol） E（mol） F（mol）
初始 2.030 0.100 0 0
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）
 
．
a．T1＞T2            b．T1＜T2         c．無法比較
（4）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸．回答下列問題：
①所得溶液的溶質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
②溶液中下列關(guān)系正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．c（Na+）＞c（CO
 
2-
3
）＞c（OH-）＞c（HCO
 
-
3
）
b．c（Na+）＞c（HCO
 
-
3
）＞c（CO
 
2-
3
）＞c（OH-）
c．c（Na+）=2c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）+c（H2CO3）
d．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的一定濃度的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的濃度為1.9×10-4mol/L，則混合后若生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江蘇省清江中學(xué)高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，俄國化學(xué)家貝開托夫在大量實(shí)驗(yàn)和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
（1）金屬活動(dòng)性順序是學(xué)習(xí)“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識(shí)規(guī)律可以通過金屬活動(dòng)性順序來掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是__________、        。
工業(yè)上又常用下列反應(yīng)進(jìn)行金屬鉀的冶煉：，似乎“違背”了金屬活動(dòng)性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因__________________________ 。
（2）在實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學(xué)事實(shí) “違背”金屬活動(dòng)性順序，但這些“反�！爆F(xiàn)象都可以通過化學(xué)原理得到合理解釋。某學(xué)生在做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，把鋅粒投入1mol·L-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時(shí)間后溶液逐漸渾濁，試用相關(guān)反應(yīng)方程式進(jìn)行解釋_________________________________、
__________________________________________________________________________。
（3）研究金屬活動(dòng)性順序還可以指導(dǎo)對(duì)金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。
①請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序結(jié)合該反應(yīng)原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱       。
②請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論。
方案______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2011年廣東省高二上期第一次建檔考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請(qǐng)回答下列問題：

（1）除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是               。

（2）請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。

試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。

實(shí)驗(yàn)記錄（劃斜線部分不必填寫）：

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①

在FeCl2溶液中滴入適量氯水

溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

 

Fe2+具有還原性

②

在FeCl2溶液中加入鋅片

Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

 

③

在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

 

Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+

Fe3+具有氧化性

④

 

 

Fe3+具有氧化性

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：                                  。

（3）根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：      。（填序號(hào)）

A．Cl2    B．Na    C．Na+    D．Cl－    E．SO2    F．NO2

（4）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實(shí)驗(yàn)室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時(shí)應(yīng)該如何防止亞鐵鹽被氧化                                 。

 

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