Question

將5.4gAl投入到200mL的下列溶液中，充分反應(yīng)后有金屬剩余，產(chǎn)生的氣體只有氫氣．該溶液可能是（　　）

• A、2.5mol/L稀硝酸
• B、2.0mol/L氫氧化鋇溶液
• C、2.0mol/L稀鹽酸
• D、18.4mol/L硫酸

Answer 1

分析：200.0mL 2.0mol?L^-1的某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2L×2.0mol?L^-1=0.4mol，Al的物質(zhì)的量為

5.4g

27g/mol

=0.2mol，利用反應(yīng)判斷金屬過(guò)量，并生成氫氣即可．

解答：解：A、因Al與HNO₃溶液不生成氫氣，則不符合題意，故A錯(cuò)誤；
B、由2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，0.2molAl與0.4molBa（OH）₂溶液反應(yīng)時(shí)，堿過(guò)量，故B錯(cuò)誤；
C．由2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，0.2molAl與0.4molHCl溶液，Al過(guò)量，故C正確；
D．濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象且不生成氫氣，所以不符合題意，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁的化學(xué)性質(zhì)，明確鋁與酸堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，并注意利用量來(lái)判斷過(guò)量問(wèn)題即可解答．