13.下列關(guān)于有機實驗說法正確的是( 。
A.苯甲酸的重結(jié)晶實驗中要得到純凈的苯甲酸固體需要進行兩次過濾操作
B.實驗室制乙烯時,為減弱濃硫酸對有機物的碳化作用,應(yīng)用小火緩慢加熱
C.在石油的分餾、制硝基苯、制乙烯的實驗中,都要使溫度計的水銀液泡浸入反應(yīng)液中,以控制實驗溫度
D.制備硝基苯,混合藥品的順序為:向試管中先加入苯,再加入濃硫酸,最后加入濃硝酸

分析 A.苯甲酸的重結(jié)晶實驗中要得到純凈的苯甲酸固體需要進行兩次過濾操作,得到較純凈的苯甲酸;
B.實驗室用濃硫酸和酒精除去乙烯時溫度必須控制在170℃;
C.在蒸餾實驗中溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處,制取硝基苯時溫度計測量水浴溫度;
D.應(yīng)先加入濃硝酸,最后加入濃硫酸.

解答 解:A.苯甲酸的重結(jié)晶實驗中要得到純凈的苯甲酸固體需要進行兩次過濾操作,以便將雜質(zhì)去掉,得到較純凈的苯甲酸,故A正確;
B.實驗室用濃硫酸和酒精除去乙烯時溫度必須控制在170℃,在140℃生成乙醚而不是乙烯,故B錯誤;
C.在蒸餾實驗中溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處,制取硝基苯時溫度計測量水浴溫度,故C錯誤;
D.為防止酸液的飛濺,應(yīng)先加入濃硝酸,最后加入濃硫酸,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價,為高頻考查,側(cè)重考查基本操作,明確實驗操作的規(guī)范性及儀器使用方法是解本題關(guān)鍵,注意C中溫度計的位置、D中溶液滴加先后順序,為易錯點.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中:c(OH-)═c(H+)+c(HS-)+c (H2S)
B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
C.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
D.0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合:c(HCN)+c(CN-)═2 c(Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.已知:金剛石、石墨的熱化學(xué)方程式:
C(s,金剛石)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.4kJ/mol
C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)熱△H=1.9kJ•mol-1,兩物質(zhì)中石墨較為穩(wěn)定.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.25℃,向1LpH=a的NaOH溶液中滴加pH=b的鹽酸10L時,剛好完全中和,則(a+b)的值為( 。
A.13B.14C.15D.12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.①制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2
②用NaOH測定濾液的濃度:準確稱量1.000gNaOH固體質(zhì)量,配制成250mL溶液,準確量取25.00mL溶液裝在堿式滴定管,滴加2滴酚酞作指示劑.把濾液裝在酸式滴定管中,調(diào)節(jié)液面排除氣泡后,濾液的凹液面剛好在“0”刻度,滴定NaOH溶液,達到終點記錄讀數(shù).實驗重復(fù)3次.記錄見下表.
滴定次數(shù)NaOH溶液體積/mL滴定消耗濾液體積/mL
125.0020.02
225.0017.10
325.0019.98
請回答下列問題:
(1)TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式為TiCl4+(x+2)H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl.
(2)配制成250mL溶液使用的量具是250mL容量瓶,指示劑還可用甲基橙;
(3)滴定終點的現(xiàn)象是淺紅色溶液變?yōu)闊o色,30秒內(nèi)不褪色.
(4)濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1250 mol L-1
(5)若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標(biāo)準液液面,使對測定結(jié)果偏高. (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.已知298K時,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5.若用難溶鹽在溶液中的物質(zhì)的量濃度來表示其溶解度,則下面的敘述正確的是( 。
A.298K時,CaSO4的溶解度約為7.00×10-2mol/L
B.反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-=CaCO3(s)+SO42-在298K時的平衡常數(shù)K=Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)=1.75×104
C.CaCO3、CaSO4的飽和溶液的導(dǎo)電能力很弱,所以它們都是弱電解質(zhì)
D.升高溫度,兩種鹽的溶度積與溶解度都保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康氖茿DEF.
A.用硫酸銅溶液除去電石與水反應(yīng)生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)
B.溴乙烷與NaOH水溶液混合共熱一段時間后,向水層加入AgNO3溶液,觀察到淡黃色沉淀產(chǎn)生.
C.甲苯與液溴混合,加入少量鐵屑,制備 
D.已知3.0mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+開始沉淀的pH為4,F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為3.3,則可以用氧化銅除去該溶液中含有的雜質(zhì)Fe3+
E.只用FeCl3溶液就可以鑒別出苯酚溶液、NaOH溶液、KHCO3溶液、苯、溴乙烷五種無色液體
F.用稀鹽酸和溴的四氯化碳溶液可證明1-溴戊烷在NaOH水溶液與NaOH醇溶液中發(fā)生的反應(yīng)類型不同
G.通過石油的分餾可以直接得到甲烷、乙烯和苯等產(chǎn)品.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2的是( 。
A.3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2═2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D.4HCl(濃)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.現(xiàn)有下列物質(zhì):①硫酸  ②純堿 ③豆?jié){ ④燒堿 ⑤干冰 ⑥氫氣.請根據(jù)它們的所屬類別選擇序號填入下表中.
類別單質(zhì)氧化物膠體
物質(zhì)

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