13．下列關(guān)于有機實驗說法正確的是（　�。�
A．苯甲酸的重結(jié)晶實驗中要得到純凈的苯甲酸固體需要進行兩次過濾操作
B．實驗室制乙烯時，為減弱濃硫酸對有機物的碳化作用，應(yīng)用小火緩慢加熱
C．在石油的分餾、制硝基苯、制乙烯的實驗中，都要使溫度計的水銀液泡浸入反應(yīng)液中，以控制實驗溫度
D．制備硝基苯，混合藥品的順序為：向試管中先加入苯，再加入濃硫酸，最后加入濃硝酸

分析 A．苯甲酸的重結(jié)晶實驗中要得到純凈的苯甲酸固體需要進行兩次過濾操作，得到較純凈的苯甲酸；
B．實驗室用濃硫酸和酒精除去乙烯時溫度必須控制在170℃；
C．在蒸餾實驗中溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，制取硝基苯時溫度計測量水浴溫度；
D．應(yīng)先加入濃硝酸，最后加入濃硫酸．

解答 解：A．苯甲酸的重結(jié)晶實驗中要得到純凈的苯甲酸固體需要進行兩次過濾操作，以便將雜質(zhì)去掉，得到較純凈的苯甲酸，故A正確；
B．實驗室用濃硫酸和酒精除去乙烯時溫度必須控制在170℃，在140℃生成乙醚而不是乙烯，故B錯誤；
C．在蒸餾實驗中溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，制取硝基苯時溫度計測量水浴溫度，故C錯誤；
D．為防止酸液的飛濺，應(yīng)先加入濃硝酸，最后加入濃硫酸，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考查，側(cè)重考查基本操作，明確實驗操作的規(guī)范性及儀器使用方法是解本題關(guān)鍵，注意C中溫度計的位置、D中溶液滴加先后順序，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+c （H2S）
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D．0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合：c（HCN）+c（CN-）═2 c（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知：金剛石、石墨的熱化學(xué)方程式：
C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4kJ/mol
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)熱△H=1.9kJ•mol-1，兩物質(zhì)中石墨較為穩(wěn)定．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃，向1LpH=a的NaOH溶液中滴加pH=b的鹽酸10L時，剛好完全中和，則（a+b）的值為（　�。�
A．13B．14C．15D．12

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．①制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．
②用NaOH測定濾液的濃度：準確稱量1.000gNaOH固體質(zhì)量，配制成250mL溶液，準確量取25.00mL溶液裝在堿式滴定管，滴加2滴酚酞作指示劑．把濾液裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面排除氣泡后，濾液的凹液面剛好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，達到終點記錄讀數(shù)．實驗重復(fù)3次．記錄見下表．
滴定次數(shù)NaOH溶液體積/mL滴定消耗濾液體積/mL
125.0020.02
225.0017.10
325.0019.98
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式為TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（2）配制成250mL溶液使用的量具是250mL容量瓶，指示劑還可用甲基橙；
（3）滴定終點的現(xiàn)象是淺紅色溶液變?yōu)闊o色，30秒內(nèi)不褪色．
（4）濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1250 mol L-1．
（5）若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準液液面，使對測定結(jié)果偏高． （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5．若用難溶鹽在溶液中的物質(zhì)的量濃度來表示其溶解度，則下面的敘述正確的是（　�。�
A．298K時，CaSO4的溶解度約為7.00×10-2mol/L
B．反應(yīng)CaSO4（s）+CO32-=CaCO3（s）+SO42-在298K時的平衡常數(shù)K=Ksp（CaSO4）/Ksp（CaCO3）=1.75×104
C．CaCO3、CaSO4的飽和溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以它們都是弱電解質(zhì)
D．升高溫度，兩種鹽的溶度積與溶解度都保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康氖茿DEF．
A．用硫酸銅溶液除去電石與水反應(yīng)生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)
B．溴乙烷與NaOH水溶液混合共熱一段時間后，向水層加入AgNO3溶液，觀察到淡黃色沉淀產(chǎn)生．
C．甲苯與液溴混合，加入少量鐵屑，制備 
D．已知3.0mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+開始沉淀的pH為4，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為3.3，則可以用氧化銅除去該溶液中含有的雜質(zhì)Fe3+
E．只用FeCl3溶液就可以鑒別出苯酚溶液、NaOH溶液、KHCO3溶液、苯、溴乙烷五種無色液體
F．用稀鹽酸和溴的四氯化碳溶液可證明1-溴戊烷在NaOH水溶液與NaOH醇溶液中發(fā)生的反應(yīng)類型不同
G．通過石油的分餾可以直接得到甲烷、乙烯和苯等產(chǎn)品．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2的是（　�。�
A．3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D．4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①硫酸  ②純堿 ③豆?jié){ ④燒堿 ⑤干冰 ⑥氫氣．請根據(jù)它們的所屬類別選擇序號填入下表中．
類別單質(zhì)酸堿鹽氧化物膠體
物質(zhì)⑥①④②⑤③

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案