用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，該反應(yīng)的還原劑是（　�。�
A、Fe3+
B、Cu
C、Fe2+
D、Cu2+
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑．
解答： 解：該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，所以還原劑是Cu，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化劑、還原劑的判斷，根據(jù)元素化合價(jià)結(jié)合基本概念來(lái)解答即可，屬于基礎(chǔ)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在周期表中存在對(duì)角線規(guī)則，據(jù)此判斷下列物質(zhì)的性質(zhì)相似性的是（　�。�
A、氮和硅B、鋁和鐵
C、鈹和鋁D、銅和金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A、KCl溶液在電流作用下電離成K+和Cl-
B、SO2溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故SO2屬于弱電解質(zhì)
C、CaSO4微溶于水，所以CaSO4屬弱電解質(zhì)
D、同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氡是一種放射性元素，氡氣吸入體內(nèi)有害健康，氡的核電荷數(shù)是86，相對(duì)原子質(zhì)量是222．科學(xué)家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”，是由質(zhì)子數(shù)86，質(zhì)量數(shù)219的原子組成，下列有關(guān)氡元素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氡氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約是9.91 g?L-1
B、氡氣化學(xué)性質(zhì)較活潑，因此對(duì)人體有害
C、“錒射氣”是氡的同位素
D、氡原子核外有7個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的裝置中，能夠組成原電池，產(chǎn)生電流的是（　�。�
A、
稀硫酸
B、
NaCl溶液
C、
稀鹽酸
D、
酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)代家居裝修材料中，普遍存在著甲醛、苯及苯的同系物等有毒物質(zhì)，如果不注意處理就會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生極大的危害．按照有機(jī)物的分類，甲醛屬于醛．下列各項(xiàng)對(duì)有機(jī)物的分類方法與此方法相同的是（　�。�
A、①②B、②③C、②④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述，正確的是（　�。�
A、人們使用
 
1
1
H、
 
2
1
H來(lái)制造氫彈
B、科學(xué)家們?cè)谶^(guò)渡元素中尋找催化劑
C、目前周期表中的所有元素都是科學(xué)家們從自然界發(fā)現(xiàn)的
D、只有主族元素同時(shí)由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的組合是（　�。�
a．在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同
b．0.1mol/L NH4HS溶液中：c（NH4+）＜c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）
c．0.1mol/L pH為4的某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（HA-）＞（H2A）＞c（A2-）
d．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液中：2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
e．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7
f．將濃度為0.1mol/L HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離平衡常數(shù)Ka（HF）保持不變，
c(F-)
c(H+)
始終保持增大
g．把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
h．物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe（S04）2、③NH4HSO4、④NH4Cl四種溶液中c（NH4+）的大小順序?yàn)椋孩冢劲伲劲郏劲?/div>
A、afhB、acg
C、cfD、bdh

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）制備氫氧化鐵膠體的方法是：往燒杯中沸騰的蒸餾水內(nèi)逐滴滴入飽和的FeCl3溶液，當(dāng)燒杯中液體成為紅棕色時(shí)停止加熱，這個(gè)變化可以用化學(xué)方程式表示為：FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（膠體）+3HCl．證明得到的液體是氫氧化鐵膠體的方法是
 
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過(guò)濾所得到的氫氧化鐵膠體，并用一束強(qiáng)光照射所得濾液，從垂直于光線的傳播方向觀察．該實(shí)驗(yàn)的目的是
 
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（2）向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入飽和的FeCl3溶液，觀察到有大量棕褐色的沉淀生成，得到的分散系屬于
 
（“溶液”、“濁液”、“膠體”）．這個(gè)變化可以用化學(xué)方程式表示為：
 
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將得到的分散系過(guò)濾，濾紙上有大量的固體物質(zhì)，濾液呈淺黃棕色，用一束強(qiáng)光照射，能觀察到明顯的丁達(dá)爾現(xiàn)象．通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸龅慕Y(jié)論是：
 
．
（3）氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵懸濁液最本質(zhì)的區(qū)別是：
 
．

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