【題目】下列水解方程式正確的是（　　）

A.Fe3++3H2O＝Fe（OH）3↓+3H+B.Br﹣+H2OHBr+OH﹣

C.CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+D.NH4++2H2ONH3H2O+H3O+

【答案】D

【解析】

A．水解是非常微弱的，水解方程式應(yīng)該用“”，且不能使用沉淀符號，故A錯(cuò)誤；

B．溴離子是強(qiáng)酸的酸根離子不發(fā)生水解，故B錯(cuò)誤；

C．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+，是醋酸的電離方程式，不是水解方程式，故C錯(cuò)誤；

D．水解是非常微弱的，水解方程式應(yīng)該用“”，銨根離子水解，生成一水合氨和氫離子，離子方程式為NH4++2H2ONH3H2O+H3O+，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)C(金剛石，s) △H>0 ，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0 gNaOH稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NaOH(aq) + CH3COOH(aq)CH3COONa(aq) + H2O（1） △H=57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)2CO(g) △H2，則△H1>△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A. 單體的質(zhì)量之和等于所生成的高分子化合物的質(zhì)量

B. 單體為一種物質(zhì)時(shí)，則單體發(fā)生加聚反應(yīng)

C. 縮聚反應(yīng)的單體至少有兩種物質(zhì)

D. 淀粉和纖維素的聚合度不同，不互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3＋（藍(lán)紫色）、Cr(OH)（綠色）、Cr2O72－（橙紅色）、CrO42－（黃色）等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體。回答下列問題：

（1）Cr3＋與Al3＋的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是________________________；

（2）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下初始濃度為1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72－)隨c(H＋)的變化如上圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_____________________；

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________；

③升高溫度，溶液中CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋與CrO42－生成磚紅色沉淀，指示滴定終點(diǎn)的到達(dá)。當(dāng)溶液中Cl－恰好沉淀完全(Cl－濃度等于1.0×10－5mol·L－1)時(shí)，溶液中c(Ag＋)為________mol·L－1，此時(shí)溶液中c(CrO)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10－12和2.0×10－10)。

（4）＋6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72－還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不正確的是( )

A.剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3 B.硅可用于制作太陽能電池

C.Fe2O3俗稱磁性氧化鐵，可用作指南針 D.NaHCO3可用于作發(fā)酵劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.溶液中c(CH3COOH)/c(H＋)值減小

C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將5.4g Al投入200.0mL 2.0mol/L 的溶液中有氫氣產(chǎn)生，成充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為

A. HNO3溶液 B. Ba（OH）2溶液 C. HCl溶液 D. H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于芳香烴的敘述中正確的是（ ）

A.其組成的通式是CnH2n－6（n≥6）

B.分子里含有苯環(huán)的烴

C.分子里含有苯環(huán)的各種有機(jī)物

D.苯及其同系物的總稱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、M、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;M是周期表中電負(fù)性最大的元素;Z基態(tài)原子的M層是K層電子數(shù)的3倍;R2+的3d軌道中有9個(gè)電子。請回答下列問題:

(1)基態(tài)Y原子核外有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；

Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是____(寫元素名稱)。

(2)離子X Y-的立體構(gòu)型是_____;，X2M2分子中X原子的雜化方式是______,1 molX2M2含有___________個(gè)σ鍵；

(3)向RZO4的水溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)?/span>_____色。反應(yīng)過程中涉及的離子方程式為：______________________、__________________________。

(4) 從核外電子排布角度解釋高溫下R2O比RO更穩(wěn)定的原因 _____________________________

(5)已知XH3易與R2+形成配離子,但XM3不易與R2+形成配離子,其原因是_______________________________________________。

(6)如圖表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見如圖),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識別。下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識別的是____(填字母)。

a.CF4 b.CH4 c.NH4+ d.H2O

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