10．①堿金屬元素原子最外層電子數(shù)都是1個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀资?個(gè)電子，堿金屬元素原子半徑最小的元素是Li（填元素符號(hào)）．
②鹵素原子最外層的電子數(shù)都是7，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀椎玫?個(gè)電子，在鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的是F（填元素符號(hào)）．

分析 依據(jù)堿金屬原子結(jié)構(gòu)解答：最外層電子都是1，單質(zhì)在反應(yīng)中容易失去最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鋰是堿金屬元素原子半徑最小的元素；
依據(jù)鹵族元素原子結(jié)構(gòu)解答：最外層有7個(gè)電子，在反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)得電子能力最強(qiáng)，在鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)．

解答 解：①堿金屬元素原子最外層電子數(shù)都是1個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀资?個(gè)電子，堿金屬元素原子半徑最小的元素是 Li；
②鹵素原子最外層的電子數(shù)都是7，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀椎玫?個(gè)電子，在鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的是 F；
故答案為：①1   1    Li      ②7      1      F．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，熟悉堿金屬、鹵族元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．抗酸藥物X可能是下列物質(zhì)中的一種：碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、堿式碳酸鎂鋁．某學(xué)生為探究其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①取一定質(zhì)量的化合物X粉末，向其中加入過量鹽酸，產(chǎn)生224mL氣體A（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)得到無色溶液；
②若用鉑絲蘸�、僦兴玫娜芤�，在火焰上灼燒，無黃色火焰；
③向①中所得的溶液中加入NaOH溶液直至過量，測(cè)得沉淀質(zhì)量的最大值為2.52g，最小值為1.74g．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）①中氣體A是CO2；
（2）由①、②判斷X一定不含有的元素是Na；
（3）③中2.52g沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3；
（4）③中沉淀部分消失的原因是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（用離子方程式表示）；
（5）X的化學(xué)式是Mg3Al（OH）7CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（　�。�
A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．氧化還原的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
C．失電子越多，該物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)
D．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．如圖是自然界中部分自然現(xiàn)象和人類活動(dòng)的圖片，請(qǐng)分析它們?yōu)槭裁磿?huì)污染大氣？
①火山噴發(fā)產(chǎn)生大量的SO 2、氮的氧化物和煙塵．②森林著火會(huì)產(chǎn)生大量CO、CO 2及煙塵．③汽車排放的尾氣中有SO 2和氮的氧化物．④工廠排放的濃煙含有大量的SO 2和氮的氧化物，也會(huì)產(chǎn)生大量的煙塵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的儀器和藥品是（　�。�
A．500 mL容量瓶，58.5 gNaClB．500 mL容量瓶，117 g NaCl
C．1 000 mL容量瓶，58.5 g NaClD．1 000 mL容量瓶，117 g NaC1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉的水溶液顯堿性．（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式
為HCO3-+H+=H2O+CO2↑．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者=_后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去碳酸鈉溶液中少量的碳酸氫鈉的反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)．可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．測(cè)得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2  3.0mol/L、FeCl3  1.0mol/L、HCl  3.0mol/L，取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題：
（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是HCl（填化學(xué)式）．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用固體KClO3與濃HCl反應(yīng)制備Cl2，此反應(yīng)中Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物．反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O．
（3）如圖是實(shí)驗(yàn)室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置．

實(shí)驗(yàn)中，必需控制氯氣的速度，使導(dǎo)管口逸出的氣泡每秒1～2個(gè)，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯氣速度的操作是：緩慢旋動(dòng)分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)液體滴下的速度．
（4）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于39.2 g（精確到0.1g），需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于0.75 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：
①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ•mol-1
②CH4（g）+4N0（g）═2N2（g）+CO2+2H2O（g）△H2=-1160KJ•mol-1
則CH4催化還原NOX的相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．由①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的△H大于△H1
B．等物質(zhì)的量的甲烷分別發(fā)生①②反應(yīng)至完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同
C．若用0.2 mol CH4發(fā)生上述反應(yīng)還原足量的NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 LCH4還原足量的NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為16 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．碘酒B．漂白粉C．食鹽水D．液氯

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