Question

19．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

涉及到填寫的物質(zhì)寫元素符號(hào)或化學(xué)式
（1）寫出②號(hào)形成的單質(zhì)的電子式，在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO₄，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是．
（3）單質(zhì)硬度最大的元素是C其氫化物結(jié)構(gòu)式為．
（4）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（5）用電子式表示元素④與⑥形成的化合物：，該化合物屬于離子 （填“共價(jià)”或“離子”）化合物．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①～⑨元素分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K．稀有氣體的最外層電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Ar的性質(zhì)最穩(wěn)定，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，同樣非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，因此分別是KOH和HClO₄，然后結(jié)合元素化合物知識(shí)來解答．

解答 解：據(jù)元素在周期表中的位置可知，①～⑨元素分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K．
（1）②號(hào)形成的單質(zhì)的電子式為，在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，
故答案為：；Ar；     
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO₄，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是，
故答案為：HClO₄；； 
（3）單質(zhì)金剛石硬度，則單質(zhì)最大的元素是C，其氫化物結(jié)構(gòu)式為，故答案為：C；；
（4）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al；它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（5）用電子式表示元素④與⑥形成的化合物為，含離子鍵，為離子化合物，
故答案為：；離子．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律及元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．