Question

1．用CO合成甲醇（CH₃OH）的化學方程式為CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH （g）△H＜0．按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 平均摩爾質量：a＞c　　b＜d
• B． 正反應速率：a＞c　　 b＞d
• C． 平衡常數：a＞b　   　b=d
• D． 平衡時a點一定滿足CO與H₂的物質的量之比為1：2

Answer 1

分析 A、根據一氧化碳的轉化率越高，混合氣體的物質的量越小，平均摩爾質量越大分析a和c、b和d的平均摩爾質量關系；
B、根據溫度、壓強對化學反應速率的影響判斷a和c、b和d的反應速率大�。�
C、根據反應為放熱反應，溫度越高，一氧化碳的轉化率越低判斷溫度大小；再根據溫度越高，化學平衡常數越小，判斷各點的平衡常數關系；
D、由于加入的一氧化碳和氫氣的物質的量關系不知，無法判斷達到平衡時a點一氧化碳和氫氣的物質的量關系．

解答 解：A、該反應的正反應為氣體物質的量減小的反應，一氧化碳的轉化率越大，平均摩爾質量越大，所以平均摩爾質量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故A錯誤；
B、b、d兩點的溫度相同，但b點的壓強大于d點，故v（b）＞v（d），a、c兩點的壓強相同，但c點的溫度高，則v（a）＜v（c），故B錯誤；
C、該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，CO的平衡轉化率減小，結合圖象知，T₁＜T₂＜T₃，b、d溫度相同，所以平衡常數相同，即K（b）=K（d）；溫度T₁＜T₂，溫度越高，該反應的平衡常數越小，所以K（a）＞K（b），故C正確；
D、平衡時一氧化碳和氫氣的物質的量與投入的二者的物質的量有關，題中數據無法計算a點一氧化碳和氫氣的物質的量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了溫度、壓強對反應速率和平衡狀態(tài)的影響以及平衡常數的有關判斷和計算，題目難度中等，該題是高考中的常見題型，試題綜合性強，在注重對學生基礎知識的鞏固和訓練的同時，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于調動學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．