下列關(guān)于C、Si兩種非金屬元素的說(shuō)法中，正確的是(　　)

A．兩者結(jié)合形成的化合物是共價(jià)化合物

B．在自然界中都能以游離態(tài)存在

C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4＜SiH4

D．最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸


答案　A

解析　C、Si都是非金屬元素，結(jié)合形成的化合物是共價(jià)化合物，A正確；Si元素為親氧元素，不能以游離態(tài)存在，故B錯(cuò)；非金屬性C＞Si，故氫化物的熱穩(wěn)定性SiH4＜CH4，故C錯(cuò)；SiO2既不溶于水，也不和水反應(yīng)，故D錯(cuò)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸(2014·海南，9A)

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中(2014·天津理綜，3B)

C．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理(2014·浙江理綜，8A)

D．盛放氯水應(yīng)用帶橡膠塞的細(xì)口玻璃瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．冶煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等，其中石灰石的作用是除去鐵礦石中的脈石(二氧化硅)

B．濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)

C．工業(yè)上Mg可由電解熔融的MgO制取，Na也可由電解熔融的NaCl制取

D．鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶液中c(CO)與c(HCO)的比值為(不考慮CO、HCO的水解)(　　)

A．1∶1       B．1∶2

C．2∶1      D．1∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硅是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過(guò)程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡。

(1)硅在元素周期表中的位置是________。

(2)工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑；SiO2＋3CSiC＋2CO↑。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1∶1，則參加反應(yīng)的C和SiO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

(3)工業(yè)上可以通過(guò)如圖所示的流程制取純硅：

①若反應(yīng)Ⅰ為Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

②整個(gè)制備過(guò)程中必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

③假設(shè)每一輪次制備1 mol純硅，且生產(chǎn)過(guò)程中硅元素沒(méi)有損失，反應(yīng)Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應(yīng)Ⅱ中H2的

利用率為93.75%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是(　　)

A．Na2SiO3       B．Na2CO3、Na2SiO3

C．Na2CO3、SiO2  D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽(yáng)能電池等。以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(各元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)：

(1)在上述生產(chǎn)過(guò)程中，屬于置換反應(yīng)的有________(填反應(yīng)代號(hào))。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____________________________________________________。

(3)化合物W的用途很廣，通常可用作建筑工業(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1 373～1 623 K反應(yīng)，生成化合物W，其化學(xué)方程式是_______________________________________________________。

(4)A、B、C三種氣體在“節(jié)能減排”中作為減排目標(biāo)的一種氣體是__________(填化學(xué)式)；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是______________(填化學(xué)式)。

(5)工業(yè)上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，再提純水煤氣得到純凈的H2，提純水煤氣得到純凈的H2的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法，不正確的是(　　)

干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2

A．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌

B．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)

C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色

D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_(kāi)_________________ mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_(kāi)_______________。

(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是________________________________________________________________________。

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