【題目】將1.66 g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水配成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1 mo1·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發(fā)生的反應(yīng),反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有_________(填化學(xué)式)。

(2)當(dāng)?shù)竭_(dá)B點(diǎn)時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為 ________________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________。(寫(xiě)出必要計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

【答案】8分)

1NaCl、NaHCO3(共2分;答對(duì)1個(gè)給1分,答錯(cuò)一個(gè)不給分)

2224 2分)

363.9℅4分。答出Na2CO3的質(zhì)量為1.06g2分,結(jié)果正確再給2分。只有結(jié)果無(wú)過(guò)程不得分。計(jì)算方法合理,可酌情給分。)

【解析】

試題(1)碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中加入稀鹽酸,則鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,最后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,所以OA段溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3;

2)據(jù)圖可知生成二氧化碳消耗鹽酸的體積為35-25=10mL,根據(jù)NaHCO3HClCO2,則產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量是0.01L×1mol/L=0.01mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.01mol×22.4L/mol=224mL

3)根據(jù)C元素守恒,則固體中碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol,質(zhì)量是0.01mol×106g/mol=1.06g,則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.06g/1.66g×100%=63.9%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】ClO2 是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖, 發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說(shuō)法正確的是

A. a氣體是氯氣,b氣體是氫氣

B. 氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2 mol a氣體,轉(zhuǎn)移2mol e-

C. ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應(yīng)式為:ClO3- + 2H+ + e-ClO2↑ + H2O

D. 為使a、b氣體恰好完全反應(yīng),理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補(bǔ)充44.8Lb氣體(標(biāo)況下)

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A向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液

B向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣

C向硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量

D向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液

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【題目】分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法,下列分類(lèi)合理的是

A.燒堿和純堿都屬于堿B.硫酸和鹽酸都屬于含氧酸

C.Na2SiO3Na2SO4都屬于鈉鹽D.Fe2O3Al2O3都屬于堿性氧化物

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【題目】下面的排序不正確的是

A. 酸性由大到小HPO3>H3PO4>H3PO3 B. 硬度由大到小金剛石>碳化硅>晶體硅

C. 熔點(diǎn)由高到低Na>Mg>Al D. 晶格能由大到小NaF>NaCl>NaBr>NaI

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【題目】下列關(guān)于組成細(xì)胞化合物的敘述,不正確的是

A. 蛋白質(zhì)肽鏈的盤(pán)曲和折疊被解開(kāi)時(shí),其特定功能會(huì)發(fā)生改變

B. RNA與DNA的分子結(jié)構(gòu)相似,由四種核苷酸組成,可以儲(chǔ)存遺傳信息

C. 膽固醇、性激素、維生素D都屬于固醇

D. 淀粉和糖原是各種生物體的儲(chǔ)存能源物質(zhì)

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【題目】鐵及其化合物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

1基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_____________________ 。

2鐵元素常見(jiàn)的離子有Fe2+Fe3+穩(wěn)定性Fe2+____Fe3+(大于”“”小于”),原因是______________________ 。

3納米氧化鐵能催化火箭推進(jìn)劑NH4ClO4的分解,NH4+的結(jié)構(gòu)式為_________________(標(biāo)出配位鍵),空間構(gòu)型為_______________,其中氮原子的雜化方式為_______________;ClO4-互為等電子體的分子或離子有______(任寫(xiě)一種)

4某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B方塊組成。則該氧化物中Fe2+Fe3+、O3-的個(gè)數(shù)比為___________(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

5鐵有δ、γ、α三種同素異形體,如下圖所示。

γ-Fe晶體的一個(gè)晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________,δ-Feα-Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。

已知δ-Fe晶體的密度為dg/cm3,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則Fe原子半徑為_______Pm(列表達(dá)式)。

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C. NaOHD. CH4

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【題目】鈉、碳及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。

(1)某汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí),NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na,同時(shí)放出大量的熱。N2使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。

① KClO4中氯元素的化合價(jià)是_______,具有_______(填“還原性”或“氧化性”)。

② Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na,反應(yīng)為6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe,反應(yīng)中Na做______(填“還原劑”或“氧化劑”)。

③ NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而分解,其分解的化學(xué)方程式是_______。

(2)Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來(lái)源。某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置探究Na2O2與CO2的反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

① 根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用的試劑_______。

② 裝置C中觀察到的現(xiàn)象是_______,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______

③ 裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的CO2便于O2的檢驗(yàn)。吸收CO2的離子方程式是_____。

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