(1) 硝酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)為________
(2) 當(dāng)a=0.3 時(shí)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol，若此時(shí)收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，則該氣體為________。
(3) 用NH3吸收硝酸生產(chǎn)中產(chǎn)生的尾氣是一種較為先進(jìn)的吸收方法，其產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染，目前在工業(yè)生產(chǎn)以及汽車尾氣處理中已被廣泛應(yīng)用。試寫出用NH3恰好吸收(2)所產(chǎn)生氣體的總化學(xué)方程式________

氧化性    酸性 0.6 NO    NO2 3NO＋9NO2＋14NH3=13N2＋21H2O    氧化性、酸性 0.6 NO、 NO2 3NO＋9NO2＋14NH3=13N2＋21H2O
本題主要考查了氧化還原反應(yīng)的電子守恒和配平。
（1）硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。
（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為銅失去的電子數(shù)即：0.3 mol×2=0.6 mol，若收集到的氣體全部為NO，則NO為0.6 mol/（5-2）=0.2 mol，若收集到的氣體全部為NO2，則NO2為0.6 mol/（5-4）=0.6 mol。而實(shí)際氣體為8.96L/22.4L/mol=0.4 mol。所以氣體為NO和NO2。
（3）由（2）中的電子守恒可以求出NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3。而用NH3吸收尾氣，其產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染。所以產(chǎn)物為N2和H2O。由NO與NO2的固定關(guān)系，再根據(jù)得失電子守恒配平方程式。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將a mol 銅加入到一定濃度的硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，銅完全溶解并產(chǎn)生氣體(不考慮N2 O4 ) 。試回答下列問題：

(1) 硝酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)為_______________________

(2) 當(dāng)a=0.3 時(shí)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol，若此時(shí)收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，則該氣體為__________________。

(3) 用NH3吸收硝酸生產(chǎn)中產(chǎn)生的尾氣是一種較為先進(jìn)的吸收方法，其產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染，目前在工業(yè)生產(chǎn)以及汽車尾氣處理中已被廣泛應(yīng)用。試寫出用NH3恰好吸收(2)所產(chǎn)生氣體的總化學(xué)方程式______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(方程式未配平，不考慮2NO2??N2O4)。

(1)硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)是________。

(2)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是________，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O2的體積為________；所得溶液(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)的物質(zhì)的量濃度是________。

(3)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3∶10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

(4)如果沒有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：魯必修1綜合卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(方程式未配平，不考慮2NO2??N2O4)。
(1)硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)是________。
(2)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是________，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O2的體積為________；所得溶液(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)的物質(zhì)的量濃度是________。
(3)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3∶10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式______________________________________。
(4)如果沒有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（8分）已知；3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)硝酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)為                     

(2)若有8 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，填寫下列空白：

①被還原的硝酸的質(zhì)量是                    

②生成Cu(NO3)2 的物質(zhì)的量為                      

③已知硝酸的體積為3.2L，假設(shè)硝酸全部參與反應(yīng)，則該硝酸的物質(zhì)的量濃度為         

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆安徽省高一下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷 題型：填空題

（11分）銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO3  →  Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)

(1) 硝酸在該反應(yīng)中的作用是              ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是                 。

(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是__________ 個(gè)，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是          ，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積            。

(3) 如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

(4) 如果沒有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_____________________________________。

 

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