某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變
廢為寶,將廢水處理得到磁性材料的化合價(jià)依次為+3、+2),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:

(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是                                                    
(2)第②步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作方法是:
                                                                            ,
(3)第③步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有                      ,
(4)欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入          
克FeSO4·7H2O。

(14分)(1)Cr2O72- + 6Fe2 + 14H =2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O(4分)
(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液,點(diǎn)在pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。(4分)(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2(2分)(4)13.9(4分)

解析試題分析:(1)Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性,能氧化亞鐵離子,所以該反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72- + 6Fe2 + 14H =2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O。
(2)用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作方法是將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液,點(diǎn)在pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。
(3)溶液中含義鐵離子和亞鐵離子,所以加入氫氧化鈉溶液后,除了生成Cr(OH)3外,還有Fe(OH)3、Fe(OH)2
(4)1L該廢水中的的物質(zhì)的量是5.00×10-3mol,則根據(jù)原子守恒可知,生成的物質(zhì)的量是2.00×10-2mol,所以根據(jù)鐵原子守恒可知,需要FeSO4·7H2O的質(zhì)量是2.00×10-2mol×2.5×278g/mol=13.9g。
考點(diǎn):考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)、pH試紙測(cè)量溶液pH值的操作以及有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng):該題以處理廢水中Cr2O72-為載體,重點(diǎn)考查學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作能力以及數(shù)據(jù)處理的能力,有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。該題的關(guān)鍵是明確實(shí)驗(yàn)原理,然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。另外在進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)還要利用好各種守恒法,即質(zhì)量守恒、原子守恒、電子的得失守恒以及電荷守恒等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2009?安徽)某廠廢水中含5.00×10-3mol?L-1的,其毒性較大.某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料 ( 的化合價(jià)依次為+3、+2),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:

(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

(2)第②步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是
將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液,點(diǎn)在pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照.
將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液,點(diǎn)在pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照.

(3)第②步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有
Fe(OH)3、Fe(OH)2
Fe(OH)3、Fe(OH)2

(4)欲使1 L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr05Fe15FeO.理論上需要加入
13.9
13.9
g FeSO4?7H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某廠廢水中含5.00×10-3mol?L-1的Cr2O72-,其毒性較大.某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價(jià)依次為+3、+2),設(shè)計(jì)了如下
實(shí)驗(yàn)流程:
(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是
Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O

(2)第②步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有
Fe(OH)3、Fe(OH)2
Fe(OH)3、Fe(OH)2

(3)欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4.理論上需要加入
13.9
13.9
gFeSO4?7H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(12分)

某廠廢水中含5.00×10-3mol?L-1,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料的化合價(jià)依次為+3、+2),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:

(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是                                                 

(2)第②步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是:

                                                                              

(3)第②步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有                      

(4)欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入           GFeSO4?7H2O。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料的化合價(jià)依次為+3、+2),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:

(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是                                                 

(2)第②步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是:

                                                                               

(3)第②步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有                      

(4)欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入          

GFeSO4·7H2O。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案