Question

12．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、
⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中pH值由大到小的順序是（填序號）③④②①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）⑥④⑤⑦．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關(guān)系為①＞②（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析 （1）酸溶液的pH小于堿溶液，氫離子濃度越大，溶液的pH越小，據(jù)此進行判斷；
（2）從鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離程度角度分析；
（3）③和④等體積混合后，溶液溶質(zhì)為NaCl和NH₄Cl、NH₃．H₂O，從鹽類的水解角度分析；
（4）硫酸為二元強酸，醋酸為一元弱酸，則同體積、同物質(zhì)的量濃度時硫酸溶液完全反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液體積較大．

解答 解：（1）④氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液呈弱酸性，②醋酸為弱酸，酸性大于氯化銨，①硫酸為強酸，氫離子濃度最大，溶液的pH最小，③氫氧化鈉溶液為強堿溶液，其pH最大，所以四種溶液的pH大小順序為：③④②①，
故答案為：③④②①；
（2）④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨等溶液中存在：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，硫酸氫銨存在大量的H⁺，抑制NH₄⁺的水解，醋酸銨為弱酸弱堿鹽，發(fā)生相互促進的水解，三種物質(zhì)中NH₄⁺濃度最小，⑦氨水為弱電解質(zhì)，難以電離，在這四種溶液中NH₄⁺濃度最小，所以NH₄⁺濃度由大到小的順序是：⑥④⑤⑦，
故答案為：⑥④⑤⑦；
（3）③和④按體積比1：2混合后，溶液溶質(zhì)為NaCl和NH₄Cl、氨水，根據(jù)物料守恒知，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），由于溶液中存在：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），溶液呈堿性得c（OH^-）＞c（H⁺），故有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，硫酸為二元強酸，醋酸為一元弱酸，則硫酸中氫離子的物質(zhì)的量大于醋酸，所以分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關(guān)系①＞②，
故答案為：＞．

點評 本題考查溶液離子濃度大小的比較以及鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離等問題，題目難度較大，注意把握影響鹽類水解以及電解質(zhì)的電離的因素，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．