Question

12．將7.28g Fe溶于過(guò)量的稀H₂SO₄中，在加熱的條件下，用2.02gKNO₃去氧化溶液中Fe²⁺，待反應(yīng)完全后，剩余Fe²⁺還需0.4mol/L KMnO₄溶液25mL才能完全氧化，則KNO₃的還原產(chǎn)物（　�。�

• A． NO
• B． NO₂
• C． N₂O
• D． N₂O₃

Answer 1

分析 鐵和稀硫酸反應(yīng)生成Fe²⁺，亞鐵離子被硝酸鉀、被高錳酸鉀氧化生成生成鐵離子，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算，高錳酸鉀的物質(zhì)的量=0.4mol/L×0.025L=0.01mol，硝酸鉀的物質(zhì)的量=$\frac{2.02g}{101g/mol}$=0.02mol，鐵的物質(zhì)的量=$\frac{7.28g}{56g/mol}$=0.13mol，然后利用電子守恒列式計(jì)算．

解答 解：鐵和稀硫酸反應(yīng)生成Fe²⁺，亞鐵離子被硝酸鉀、被高錳酸鉀氧化生成生成鐵離子，高錳酸鉀的物質(zhì)的量=0.4mol/L×0.025L=0.01mol，硝酸鉀的物質(zhì)的量為：$\frac{2.02g}{101g/mol}$=0.02mol，鐵的物質(zhì)的量為：$\frac{7.28g}{56g/mol}$=0.13mol，
設(shè)硝酸鉀的還原產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)為x，
根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得：0.13mol×（3-2）=0.02mol×（5-x）+0.01mol×（7-2），
解得：x=1，
所以反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為N₂O，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以物質(zhì)間的反應(yīng)為載體考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中注意電子相等進(jìn)行計(jì)算，注意：硝酸鉀、高錳酸鉀把亞鐵離子氧化為鐵離子，而不是將鐵氧化為鐵離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．