18．下列實(shí)驗(yàn)方法能夠?qū)崿F(xiàn)的是（　�。�
A．用25 mL 堿式滴定管量取14.80 mL NaOH 溶液
B．用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀鹽酸
C．用托盤天平稱取 25.20 g NaCl晶體
D．用廣范pH試紙測(cè)得某堿溶液的pH為12.7

分析 A．氫氧化鈉溶液呈堿性，需要用堿式滴定管量取，且滴定管能夠讀到0.01mL；
B．量筒的最小讀數(shù)為0.1mL；
C．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g，無(wú)法稱量25.20 g NaCl晶體；
D．廣范pH試紙只能讀出整數(shù)．

解答 解：A．滴定管的最小讀數(shù)為0.01mL，可以用25 mL的堿式滴定管量取14.80 mL NaOH 溶液，故A正確；
B．10mL量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，無(wú)法用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀鹽酸，故B錯(cuò)誤；
C．托盤天平只能讀到0.1g，無(wú)法用托盤天平稱取 25.20 g NaCl晶體，故C錯(cuò)誤；
D．廣范pH試紙測(cè)定結(jié)果比較粗略，只能讀出整數(shù)，無(wú)法用廣范pH試紙測(cè)得某堿溶液的pH=12.7，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及滴定管、量筒、托盤天平及pH試紙的使用方法，明確常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及其準(zhǔn)確度為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)F的化學(xué)式為FeCl2．
（2）說(shuō)出黃綠色氣體乙的一種用途制取鹽酸、水消毒、制取漂白粉等．
（3）區(qū)別E、F兩種溶液最簡(jiǎn)單的方法是滴加紫色石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色就是鹽酸，否則就是FeCl2，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時(shí)，常在G的溶液中加入KSCN溶液．
（4）反應(yīng)①的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-=H2↑；．
（5）物質(zhì)F→H的轉(zhuǎn)化需經(jīng)過(guò)兩個(gè)連續(xù)進(jìn)行的反應(yīng)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．影響金屬冶煉方法的主要因素是（　　）
A．金屬的活動(dòng)性大小B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價(jià)高低D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用．下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是（　�。�
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；
③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體；
④用酸式滴定管量取23.10mL 0.20mol•L-1的高錳酸鉀溶液；
⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；
⑥用250mL容量瓶配制245mL 0.20mol•L-1的NaOH溶液．
A．①②③④B．③④⑥C．③⑤D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）
A．NH4NO3B．AlCl3C．Na2CO3D．Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．常溫下，可以用鐵或鋁制器皿盛放濃硝酸，是因?yàn)闈庀跛峋哂袕?qiáng)氧化性，鐵、鋁在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．若用鋅板和銅板作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，制成一個(gè)原電池．試回答：
（1）Zn板作電池的負(fù) 極，發(fā)生氧化反應(yīng)．Cu板上的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
（2）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量變大（填“變大”或“變小”）．
（3）若負(fù)極質(zhì)量減輕1.3g，則正極生成0.02 mol氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鈉和水的反應(yīng)Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．氯氣通入水中Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．小蘇打溶液中加入過(guò)量的石灰水Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．碳酸鈣和醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H與D，16O與18O互為同位素：H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
B．元素X含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸的酸性，則X的得電子能力強(qiáng)于元素Y
C．質(zhì)量數(shù)相同的不同核素，一定屬于不同種元素
D．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是共價(jià)化合物

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