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【題目】將 1molCO和 2molH2充入一容積為 1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。根據圖，下列分析中正確的是（ ）

A.平衡時CO的轉化率：250°C＞T°C

B.該反應的正反應是放熱反應

C.反應達平衡后，其他條件不變，若減小容積體積，CO 體積分數(shù)增大

D.250°C時，反應在前10s的平均速率υ(H2)=0.015mol/(L·min)

【答案】B

【解析】

A. 由圖像可知，250℃時反應速率快，但平衡時甲醇物質的量小，說明正反應是放熱反應，溫度越低，CO轉化率越大，故A錯誤；

B. 由圖像可知，250℃時反應速率快，但平衡時甲醇物質的量小，說明正反應是放熱反應，故B正確；

C. 減小容器體積等效于增大壓強，平衡向正反應方向移動，CO體積分數(shù)減小，故C錯誤；

D. 250℃時，010min CH3OH反應速率為0.015 mol/(L·min)，根據速率和系數(shù)成正比規(guī)律可知，氫氣反應速率為0.03 mol/(L·min)，故D錯誤；

正確答案是B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示操作能實現(xiàn)實驗目的的是（ ）

A. 用圖甲裝置分離碘和四氯化碳，在錐形瓶中收集到碘單質

B. 用圖乙裝置收集NO氣體

C. 用圖丙裝置驗證犧牲陽極的陰極保護法

D. 用圖丁裝置測定待測液中I2的含量

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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2，溫度高于38℃時析出晶體NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和。其一種生產工藝如下。

請回答下列問題：

(1)NaClO2中的化合價為_____________。

(2)反應I：

①做___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

②將反應I中的化學方程式補充完整：

_____________

(3)電解II：

①所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去粗鹽水中的和，需要加入的試劑分別為_______、___________。

②電解過程中被氧化的物質是________。

③可用溶液吸收電解產生的，該反應的離子方程式是______________。

(4)操作III：

濾液獲利NaClO2的操作步驟：①加熱蒸發(fā)；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥，得到成品。趁熱過濾應控制的溫度范圍是___________。

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【題目】是一種在藥物合成中有重要作用的有機物，下列關于該有機物的說法正確的是

A.該有機物在一定條件下能發(fā)生酯化反應、還原反應、氧化反應、加成反應、消去反應

B.該有機物中有4種官能團

C.1mol該有機物分別與足量的碳酸氫鈉溶液、金屬鈉反應，產生氣體的物質的量不相同

D.該有機物的分子式為C14H16O6

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【題目】我國科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅( ZnMn2O4)為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池，該電池的總反應式為xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0<x<1)。下列說法正確的是( )

A.放電時，Zn2+向負極遷移

B.充、放電過程中，僅鋅元素的價態(tài)發(fā)生變化

C.充電時，陽極的電極反應式為ZnMn2O4 -2xe-=Zn1-XMn2O4+xZn2+

D.若維持電流強度為0.5A，放電10分鐘，理論上消耗Zn的質量約為0.20 g (已知F =96500 C/mol)

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【題目】工業(yè)合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(shù)(NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為計算：

（1）該條件下N2的平衡轉化率______；(小數(shù)點后保留一位)

（2）該條件下反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)_______。(不帶單位)

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【題目】25℃時，用0.1mol/L的NaOH溶液，分別滴定20mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY。所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%發(fā)生電離

B.a點的導電能力比b點弱

C.b點溶液中，c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)

D.加NaOH溶液至pH=7時，兩種溶液中，(X-)=c(Y-)

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【題目】隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：

(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據如下：

共價鍵

C—O

H—O

N—H

C—N

C—H

鍵能/kJ·mol－1

351

463

393

293

414

則該反應的ΔH＝_________kJ·mol－1。

(2)上述反應中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH <0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉化率為_________。

②X軸上a點的數(shù)值比b點_________ (填“大”或“小”)。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是________________________________。

(3)工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國學者采用量子力學方法，通

過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。

甲醇（CH3OH）脫氫反應的第一步歷程，有兩種可能方式：

方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* Ea= +103.1kJ·mol-1

方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH* Eb= +249.3kJ·mol-1

由活化能E值推測，甲醇裂解過程主要歷經的方式應為_________(填A、B)。

下圖為計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖。

該歷程中，放熱最多的步驟的化學方程式為______________________________________________。

(4)常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)＝1.0×10-3 mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝_________。

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【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.燃料電池工作時，正極反應為O2+4H++4e﹣＝2H2O

B.a極是銅，b極是鐵時，可實現(xiàn)鐵上鍍銅

C.a極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，a極溶解銅的質量與b極析出的銅質量相等

D.若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積不相同

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