14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．27 g鋁原子最外層電子數(shù)為2NA
B．2.4g鎂與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．1 molH2O分子所含電子數(shù)為10NA
D．標準狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA

分析 A、求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鋁原子的最外層有3mol電子來計算；
B、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鎂元素變?yōu)?2價來計算；
C、水為10電子分子；
D、標況下乙醇為液體．

解答 解：A、27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，而1mol鋁原子的最外層有3mol電子，即3NA個，故A錯誤；
B、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鎂元素變?yōu)?2價，故0.1mol鎂失去0.2mol電子即0.2NA個，故B錯誤；
C、水為10電子分子，則1mol水中含10mol電子即10NA個，故C正確；
D、標況下乙醇為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于常溫下PH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�
A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B．由水電離出的c（H+）=1.0×10ˉ 2 mol•Lˉ1
C．與等體積PH=12的氨水混合后所得溶液顯中性
D．與等體積0.01 mol•Lˉ1CH3COONa溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．200ml Fe2（SO4）3溶液中Fe3+的濃度5mol/L，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．5mol/LB．7.5 mol/LC．10 mol/LD．2.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．標準狀況下，CO和CO2組成的混合氣體2.24L，混合氣體的質(zhì)量為4g，則CO和CO2 的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：3B．3：1C．1：1D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．為了維持生命和健康，人要從食物中攝取營養(yǎng)素，下列物質(zhì)中不屬于營養(yǎng)素的是（　�。�
A．葡萄糖B．蛋白質(zhì)C．乙醇D．芝麻油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于膠體和溶液的說法正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3膠體粒子直徑在1 nm～100nm之間
B．豆?jié){不是膠體
C．Fe（OH）3膠體粒子能穿過半透膜，不能通過濾紙空隙
D．Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．質(zhì)量都為4.2g的A氣體和B氣體，在標準狀況下的體積分別為2.94L和3.36  L，則這兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為（　�。�
A．1：1B．15：13C．7：8D．8：7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．υ（A）=0.5 mol/（L•s）B．υ（B）=18 mol/（L•min）C．υ（C）=0.8 mol/（L•s）D．υ（D）=1 mol/（ L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知反應(yīng)：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1
N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H3
利用上述三個反應(yīng)，計算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反應(yīng)焓變?yōu)?△H1+2△H2-4△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．

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