(12分)利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

（1）寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                  

（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③                           

（3）設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)≥                            

（4）一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{(lán)色，則棉花上可能預(yù)先滴有          溶液。

（5）在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。

(6) E裝置中除鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為      （填字母）。

 A.水洗分液法       B.蒸餾法      C.萃取分液法        D.結(jié)晶法

(7) 該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為         （填字母）。

  A、CH4         B、CH3Cl         C、CH2Cl2        D、CHCl3      

 

（1）MnO2+4H+ +2Cl -(濃)=Mn2+ +Cl2↑+2H2O  (2分)

（2）干燥氣體(1分)   

（3）4  (2分)

（4）KI淀粉溶液(1分)

（5）CH4+2Cl2 → C+4HCl (2分)

（6） A   (2分)  

（7）AB  (2分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2000?上海）有效地利用現(xiàn)有能源和開(kāi)發(fā)新能源已受到各國(guó)的普遍重視．
（1）可用改進(jìn)汽油組成的辦法來(lái)改善汽油的燃燒性能，例如，加入CH3OC（CH3）3來(lái)生產(chǎn)“無(wú)鉛汽油”．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子間連接形式有
③
③
（填寫(xiě)編號(hào)、多選倒扣）．
（2）天然氣的燃燒產(chǎn)物無(wú)污染、熱值高、管道輸送方便，天然氣將成為我國(guó)西部開(kāi)發(fā)的重點(diǎn)之一．天然氣常和石油伴生，其主要成分是
甲烷（或CH4）
甲烷（或CH4）
．能說(shuō)明它是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是
②
②
（填寫(xiě)編號(hào)、多選倒扣）．
①其一氯代物不存在同分異構(gòu)體；
②其二氯代物不存在同分異構(gòu)體；
③碳原子與氫原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合；
④四個(gè)碳?xì)滏I是完全等價(jià)的．
（3）1980年我國(guó)首次制成一輛燃?xì)淦?chē)，乘員12 人，以50 km/h的速度行駛了40 km．為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣．下面可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)的制氫方法是
③
③
（填寫(xiě)編號(hào)、多選倒扣）．
①電解水；②鋅和稀硫酸反應(yīng)；③光解海水．
其次，制得氫氣后還需要解決的問(wèn)題是
氫氣的輸送和貯存
氫氣的輸送和貯存
（寫(xiě)出其中一個(gè)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(15分)工來(lái)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

(1)工來(lái)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：，

①t℃時(shí)，往l L密閉容器中充人0．2 mol CO和0．3 mol水蒸氣，反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0．12 mol?L-1，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             ；

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0．1 mol CO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率(H2O)=                  。

T(K)

T1

573

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：

右表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1          573K（填“>”、“<”或“=”）。

(3)NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開(kāi)始反應(yīng)：

 4NH3+5O2NO+6H2O    AH=－905kJ?mol-1，不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因                                           。

(4)吸收塔中反應(yīng)為：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是                                          

(5)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：

  CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  H=－574kJ?mol-1。；

  CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    H=－1160 kJ?mol-1；

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：                             。

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