Question

在高中階段，我們學習了兩種酯的實驗室制備方法：
①乙酸乙酯的制備（裝置如圖1）；
②乙酸丁酯[CH₃COO（CH₂）₃CH₃]的制備（裝置如圖2）．

制備這兩種酯所涉及的有關物質的物理性質見表：

物理性質	乙酸	乙醇	1-丁醇	乙酸乙酯	乙酸丁酯
熔點（℃）	16.6	-117.3	-89.5	-83.6	-73.5
沸點（℃）	117.9	78.5	117	77.06	126.3
密度（g/cm3）	1.05	0.79	0.81	0.90	0.88

請回答下列問題：
（1）在乙酸乙酯的制備過程中，采用水浴加熱的優(yōu)點為    ；制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是    ，試管不與石棉網(wǎng)直接接觸的原因是    ．
（2）乙酸乙酯制備時，飽和Na₂CO₃溶液的作用是    ．兩種酯的提純過程中都需用到的關鍵儀器是    ，在操作時要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的    （填序號）．
A．上口倒出          B．下部流出           C．都可以
（3）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是    （填序號）．
A．使用催化劑     B．加過量乙酸    C．不斷移去產(chǎn)物    D．縮短反應時間
（4）1-丁醇若含有乙醇，有同學認為制得的乙酸丁酯中含有乙酸乙酯．為了證實該觀點，可嘗試選用下列    （填序號）裝置來做實驗，請簡述與實驗結論有關的實驗過程和現(xiàn)象    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）用水浴加熱均勻受熱，容易控制溫度，水浴加熱的缺點是加熱溫度最高只能達到100度．
乙酸、丁醇加熱易揮發(fā)．
試管與石棉網(wǎng)直接接觸受熱溫度高，使有機物分解碳化．
（2）實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：除去乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分層析出，便于分離．
酯不溶于水分層，采用分液方法分離提純．
（3）根據(jù)平衡移動原理分析．
（4）互溶的液體可原理蒸餾的原理進行分離，據(jù)此設計．
解答：解：（1）用水浴加熱均勻受熱，容易控制溫度．
乙酸、丁醇加熱易揮發(fā)，為減少原料的損失，直玻璃管對蒸汽進行冷凝，重新流回反應器內(nèi)．
試管與石棉網(wǎng)直接接觸受熱溫度高，容易使有機物分解碳化．
故答案為：均勻受熱，容易控制溫度，冷凝、回流；防止加熱溫度過高，有機物碳化分解．
（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易于除去雜質，飽和碳酸鈉降低乙酸乙酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分層析出，便于分離．
分離互不相溶的液體通常分液的方法，分液利用的儀器主要是分液漏斗，使用時注意下層液從分液漏斗管放出，上層液從分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，應從分液漏斗上口倒出．
故答案為：除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；分液漏斗；A．
（3）提高1-丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移動．
A．使用催化劑，縮短反應時間，平衡不移動，故A錯誤；
B．加過量乙酸，平衡向生成酯的方向移動，1-丁醇的利用率增大，故B正確；
C．不斷移去產(chǎn)物，平衡向生成酯的方向移動，1-丁醇的利用率增大，故C正確；
D．縮短反應時間，反應未達平衡，1-丁醇的利用率降低，故D錯誤．
故選：BC．
（4）由表中數(shù)據(jù)可知，乙酸丁酯與乙酸乙酯沸點相差比較大，乙酸乙酯沸點為77.06℃，可利用蒸餾原理，將制得的乙酸丁酯進行蒸餾，看能否得到78℃左右的餾分，且該餾分不溶于飽和碳酸鈉溶液，若有則說明含有乙酸乙酯，沒有則不含乙酸乙酯．
故答案為：將制得的乙酸丁酯進行蒸餾，看能否得到78℃左右的餾分，且該餾分不溶于飽和碳酸鈉溶液．
點評：本題以考查乙酸乙酯的制備為載體，旨在考查學生對知識的遷移運用，題目難度中等，注意基礎知識的積累．