T℃時，A、B、C三種氣體在反應(yīng)過程中的濃度變化如圖1所示，若保持其它條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，B的濃度變化與時間的關(guān)系示意圖如圖2所示．

請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式是：
 

（2）比較大�。�
A和B的轉(zhuǎn)化率A
 
B，原因是
 
；
溫度的高低T1
 
T2，判斷依據(jù)是
 
．
（3）若其它條件不變，反應(yīng)進行到（t1+10）min時，A的濃度為
 
．
考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：（1）隨反應(yīng)進行，A、B的物質(zhì)的量濃度減小，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量濃度增大，為生成物，最終A、B的濃度不變化，且不為0，屬于可逆反應(yīng)，利用濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比確定化學計量數(shù)，據(jù)此書寫；
（2）根據(jù)起始濃度之比與化學計量數(shù)之比判斷；達到平衡的時間越短，反應(yīng)速率越快，溫度越高；
（3）t1時刻，到達平衡狀態(tài)，各組分的濃度不再變化．
解答： 解：（1）隨反應(yīng)進行，A、B的物質(zhì)的量濃度減小，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量濃度增大，為生成物，最終A、B的濃度不變化，且不為0，屬于可逆反應(yīng)，A、B、C的化學計量數(shù)之比=（0.5-0.3）：（0.7-01）：0.4=1：3：2，故反應(yīng)方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g），故答案為：A（g）+3B（g）?2C（g）；
（2）A、B的起始濃度之比等于化學計量數(shù)之比，二者轉(zhuǎn)化率相等，加入的A、B濃度比=5：7=1：1.4，大于參加反應(yīng)的A、B濃度比1：3，故轉(zhuǎn)化率A＜B；
從圖2判斷，T1時，達到平衡的時間短，說明反應(yīng)速率快，所以溫度高，故溫度T1＞T2，
故答案為：＜，加入的A、B濃度比=5：7=1：1.4，大于參加反應(yīng)的A、B濃度比1：3；＞，從圖2判斷，T1時，達到平衡的時間短，說明反應(yīng)速率快，所以溫度高；
（3）t1時刻，到達平衡狀態(tài)，各組分的濃度不再變化，故反應(yīng)進行到（t1+10）min時，A的濃度為0.3mol?L-1，故答案為：0.3mol?L-1．
點評：本題考查化學平衡圖象、化學平衡計算與影響因素，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高．
（1）合成氨反應(yīng)的化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2mol N2、8mol H2及固體催化劑．10分鐘后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0%，此時氨氣的體積分數(shù)為
 
，用氮氣表示的反應(yīng)速率為：
 
．反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=
 
 若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學平衡移動原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：
 
（任意寫一條）．
（2）在上述平衡中，若再加入2mol NH3、2mol N2，則此時反應(yīng)平衡將
 
移動．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
（3）已知：0.01mol/L氨水溶液50ml與同濃度同體積的鹽酸混合，則溶液中各離子濃度的大小為：
 
．若再往混合溶液中再加入0.01mol/L氨水溶液50ml，c（Cl-）-c（NH4+）=
 
；（用溶液中微粒濃度表示等式）
（4）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
氨催化氧化生成NO和水的熱化學方程式為
 

（5）隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）
請回答：在電解法合成氨的電解池中
 
（填“能”或“不能”） 用水作電解質(zhì)溶液的溶劑，原因是
 
．鈀電極A是電解池的
 
極（填“陽”或“陰”），該極上的電應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高，則該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)（K）與溫度的變化關(guān)系
 
．（填“A”或“B”）
物質(zhì) A B C D
起始投料/mol 2 2 3 0
A．K隨溫度的升高而變大    B．K隨溫度的升高而減小    C．K與溫度無關(guān)
（2）在25℃下，把20ml pH=4的NaHSO4溶液逐滴加入到20ml 1 mol?L-1的Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后向溶液中逐滴加入0.01mol?L-1的BaCl2溶液，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．已知25℃時Ksp[BaSO4]=1.1×10-11，KSP[BaCO3]=5.1×10-9．
（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中
c（NH+4）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）：用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．
（4）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO（同時產(chǎn)生有氫氣），已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，則該熱化學反應(yīng)方程式為
 
．
（5）常溫下，向V1升pH=a的NH3?H2O溶液中加入V2升pH=b的鹽酸溶液（其中a+b=14）．若反應(yīng)后溶液的pH＜7，則V1與V2的大小關(guān)系為
 
（填“＞”“=”“＜”“或“無法確定”）．
（6）最近科學家再次提出“綠色化學”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹状伎芍谱魅剂想姵�，寫出以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池負極反應(yīng)式
 
．當電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
 
時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
（精確到小數(shù)點后兩位）．若提高溫度到800℃進行達平衡時，K值
 
，n（CH3OH）/n（CO2）比值
 
（以上兩空填“增大”、“減小”或“不變”）；
③平衡時CH3OH的體積分數(shù)ω為
 
；
④若在相同條件下，起始時加入物質(zhì)的量為：a mol CO2、bmol H2和c molCH3OH、c mol H2O，達平衡后，CH3OH的體積分數(shù)仍為ω．則a、b、c的關(guān)系為
 
．
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題．
（1）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1?10nm之間）．①向濃CaCl2溶液中通人NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入NH3，后通 入C02．制備納米級碳酸鈣的離子方程式為
 
②判斷產(chǎn)品中是否含有納米級碳酸鈣的實驗方法為
 
．
（2）-定條件下，C（s）和H2O（g）反應(yīng)，能生成C02（g）和H2（g）．將C（s）和H20（g）分別 加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H20（g）?C02（g）+2H2（g），其相關(guān)數(shù) 據(jù)如下表所示：
 容器  容積/L 溫度/℃  起始量/mol  平衡量/mol  達到平衡所需時間/min
 C（s）  H2O（g）  H2（g）
 甲 2  T1  2  4  3.2  8
 乙  1  T2  1  2  1.2  3
①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②乙容器中，當反應(yīng)進行到1.5min時，H2O（g）的物質(zhì)的量濃度
 
 （填選項字母）．
A．=0.8mol/L    B．=1.4mol/L    C．＜1.4mol/L    D．＞1.4mol/L
③丙容器的容積為1L，T2℃時，起始充入a mol CO2和b mol H2（g），反應(yīng)達到平衡時，測得CO2的轉(zhuǎn)化率大于H2的轉(zhuǎn)化率，則
a
b
的值需滿足的條件為
 
；
④丁容器的容積為1L，T1℃時，按下列配比充入C（s）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g），達到平衡時各氣體的體積分數(shù)與甲容器完全相同的是
 
（填選項字母）．
A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B.0.6mol、2.0mol、O mol、O mol
C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
（3）CO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲醚（CH3OCH3）．用甲醚燃料電池做電源，用惰性電極電 解飽和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，實驗裝置如圖所示
①甲醚燃料電池的負極反應(yīng)式為
 

②A口導出的物質(zhì)為
 
 （填化學式）．
③若燃料電池通入CH3OCH3（g）的速率為0.1mol?min-1，2min時，理論上C 口收集 到標準狀況下氣體的體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2012年3月，新《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》的頒布表明國家對環(huán)境問題的進一步重視．
（1）汽車上加裝尾氣催化凈化裝置（見右圖），可以使NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和
 
（填化學式）．
（2）鐵鹽可用作廢水處理的混凝劑，F(xiàn)e3+水解生成的
 
（填化學式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降．
（3）煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A是應(yīng)用最廣泛、用量最大的一種金屬單質(zhì)，B是黑色固體，C是氣體單質(zhì)，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①寫出A、B的化學式：A
 
，B
 
．
②寫出A→B+C的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，全世界提倡“低碳生活”的理念，號召大家減少使用能產(chǎn)生CO2的燃料．下列燃料燃燒時不會產(chǎn)生CO2的是（　�。�
A、煤B、天然氣C、石油D、氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

為實現(xiàn)“綠色奧運”，下列建議不合理的是（　�。�
A、推廣使用無磷洗滌劑
B、推廣垃圾分類存放、回收和處理
C、提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用
D、提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋

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