1．下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是（　�。�
A．   可表示單核10電子粒子基態(tài)時電子排布
B．    此圖錯誤，違背了泡利原理
C．               表示基態(tài)N原子的價電子排布
D．  表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖

分析 A．符合泡利原理和洪特規(guī)則；
B．違背了洪特規(guī)則；
C．N原子的價電子數(shù)為5；
D．激發(fā)態(tài)的B原子的2p電子躍遷到3s軌道．

解答 解：A．符合泡利原理和洪特規(guī)則，表示單核10電子粒子基態(tài)時電子排布，故A正確；
B．根據(jù)洪特規(guī)則：在相同能量的軌道上，電子在排布的時候優(yōu)先進入空軌道，每個軌道中的單電子取得相同自旋，則 違背了洪特規(guī)則，故B錯誤；
C．N原子的價電子數(shù)為5，其價電子排布圖為：，故C錯誤；
D．激發(fā)態(tài)的B原子的2p電子躍遷到3s軌道，2p的三個軌道能量相同，不是激發(fā)態(tài)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了電子排布圖，注意把握泡利原理和洪特規(guī)則的內(nèi)容，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列排序不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HF＞H2SB．離子半徑：Mg2+＞F-
C．原子半徑Na＞OD．堿性NaOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應是：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），其他條件相同，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下反應相同時間后，體系中CO含量隨反應溫度的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．相同條件下，催化劑Ⅱ催化效率更高
B．b點表示上述反應在對應條件下的平衡狀態(tài)
C．根據(jù)圖象，無法判斷該反應是否為吸熱反應
D．該反應平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．CO不僅是家用煤氣的主要成分，也是重要的化工原料．工業(yè)上用簡單有機物合成高分子涂料黏膠劑I的過程如下：

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)式．
（2）G分子中官能團名稱是酯基、碳碳雙鍵．
（3）寫出反應①的化學方程式CH3CH2COOH+C2H5OH CH3CH2COOC2H5+H2O，指出②的反應類型加成反應．
（4）寫出反應③的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16． （1）X、Y、Z三種短周期元素，其中X的一種核素是最簡單的原子，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子．
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類類型為sp1mol，Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3NA．
②化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子間存在氫鍵．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物 的分子式是N2O．
（2）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：K2[Fe（SCN）6]、Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（3）Na和O形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①距離一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體是立方體．
②已知該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為N，求晶胞的邊長a=$\root{3}{{\frac{248}{{ρ•{N_A}}}}}$cm（用含p、NA的計算式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于乙烯分子中的共價鍵，下列描述正確的是（　�。�
A．含有5個σ鍵、1個π鍵
B．C-H之間是碳的sp2雜化軌道與H的s軌道形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
C．只有sp2雜化軌道才形成π鍵
D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形的σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．HNO3中N原子軌道的雜化類型為（　�。�
A．sp1B．sp2C．sp2D．sp3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．天然氣的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）等氣體．
（1）組成羰基硫的元素中，原子半徑最小的元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族．
（2）乙硫醇有特殊氣味，是天然氣的臭味指示劑．乙硫醇可以看作是乙醇分子中羥基（-OH）被-SH取代，則乙硫醇的結(jié)構(gòu)式為．
（3）下列事實可用于比較C與S兩種元素非金屬性（原子得電子能力）相對強弱的是d（填序號）．
a．沸點：H2S＞CH4    b．元素在周期表中的位置     c．酸性：H2SO3＞H2CO3    d．同溫同濃度水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
（4）羰基硫水解及利用的過程如下（部分產(chǎn)物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$X溶液+H2
①常溫下，在反應Ⅱ中，每吸收lgH2S氣體放出熱量a kJ，其熱化學方程式為H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+2H2O（l）△H=-34akJ/mol．
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應Ⅲ中生成該離子的離子方程式為2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
③如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產(chǎn)量的關(guān)系圖（Na2S初始含量為3mmo1）．請結(jié)合圖象數(shù)據(jù)解釋X溶液中除S2O32-外，還有SO32-、SO42-的原因．答：從圖形可知，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（N{a}_{2}S）}$＞2，故部分硫元素的化合價將高于+2價．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：
電離能I1I2I3I4…
Im/kJ•mol-15781 8172 74511 578…
則該元素是（　�。�
A．NB．AlC．SiD．Zn

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