實驗室可用碳酸鈉制備少量亞硫酸鈉晶體，有關(guān)裝置如下圖所示：

將17 g Na2CO3溶于80 mL水中，分裝在C、D兩個錐形瓶中，再將25 g銅屑放入圓底燒瓶中，將60 mL濃H2SO4和10 mL水的混合液裝在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加熱使SO2逐漸產(chǎn)生(注意控制氣量大小和反應(yīng)速率的快慢)。將SO2通入Na2CO3溶液中至飽和，在合并C、D兩瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na2CO3，蒸發(fā)濃縮，冷卻后得亞硫酸鈉晶體。試回答：

(1)如何配制60 mL濃H2SO4與10 mL水的混合液？

(2)裝置B中濃H2SO4的作用：______________________________________________；

(3)Na2SO3溶液要分裝在兩個錐形瓶中的理由是__________________；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________；

(4)控制SO2產(chǎn)生速度的方法是_____________________________________________；

(5)通SO2結(jié)束后，加Na2CO3的目的是____________________________________。

解析：濃H2SO4為氧化性酸，與Cu反應(yīng)生成SO2，SO2的水溶液為H2SO3，H2SO3的酸性比H2CO3強，SO2與Na2CO3溶液作用可產(chǎn)生Na2SO3和CO2,其反應(yīng)方程式分別為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O,SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑。

答案：(1)取10 mL蒸餾水放在燒杯中，沿?zé)趯?0 mL濃H2SO4緩緩注入水中，同時不斷攪拌。

(2)干燥，且可根據(jù)放出氣體的快慢程度判斷SO2的生成速度

(3)充分吸收SO2  2SO2++H2O=CO2↑+

(4)觀察B中出現(xiàn)氣體的快慢，通過加熱控制反應(yīng)速度，當(dāng)B中氣體放出過快，可移去酒精燈，待緩和后再用小火加熱

(5)使NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]為淺綠色晶體，商品名為摩爾鹽，易溶于水，不溶于乙醇． 通�？捎萌缦虏襟E在實驗室中少量制備：
步驟I：鐵屑的凈化
將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵粉．
步驟2：硫酸亞鐵的制取
向處理過的鐵屑中加入過量的3moL?L-1H2SO4溶液，在600c左右使其反應(yīng)到不再 產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液．
步驟3：晶體的制備
向所得FeSO4溶液中加入少景3moL?L-1H2SO4溶液，再加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
（1）在步驟I的操作中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是
 
（填寫操 作名稱），該操作需要下列儀器中的
 
填儀器的編號）．
①鐵架臺②燃燒匙③燒杯④廣口瓶
⑤研缽 ⑥玻璃棒⑦酒精燈
（2）在步驟2中加熱的同時應(yīng)適當(dāng)補充水，使溶液的體 積基本保持不變，這樣做的原因是
 
．
（3）在步驟3中，先加少最稀硫酸的作用是
 
，蒸發(fā)濃縮時加熱到
 
時停止加熱：通常為加快過濾速度使用抽濾裝置如圖所示，其中裝置A作用是
 
；抽濾后還 要用少量
 
 （填試劑名稱）來洗去晶體表面雜質(zhì)．
（4）本實驗制取的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)．檢驗晶體中含有Fe3+方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)化學(xué)反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．按要求回答下列問題：
（1）利用化學(xué)反應(yīng)可以制備許多物質(zhì)．
①實驗室用銅制備NO的離子方程式為
 
．
②可用Al和Fe2O3制Fe，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入氯氣，再用熱空氣吹出生成的溴，然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-．這兩步反應(yīng)的離子方程式分別為
 
、
 
．
（2）化學(xué)反應(yīng)能為人類生產(chǎn)生活提供能源．
①由反應(yīng)CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O，可以設(shè)計出以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的燃料電池，該電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
②2011年山東高考化學(xué)中曾提到鈉硫高能電池，如圖是該電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx．該電池負(fù)極為
 
（填化學(xué)式），正極的電極反應(yīng)式為
 
．用該電池作電源進(jìn)行粗銅精煉時，當(dāng)?shù)玫?4g精銅時，理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室可用碳酸鈉制備少量亞硫酸鈉晶體，有關(guān)裝置如下圖所示：

將17 g Na2CO3溶于80 mL水中，分裝在C、D兩個錐形瓶中，再將25 g銅屑放入圓底燒瓶中，將60 mL濃H2SO4和10 mL水的混合液裝在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加熱使SO2逐漸產(chǎn)生(注意控制氣量大小和反應(yīng)速率的快慢)。將SO2通入Na2CO3溶液中至飽和，在合并C、D兩瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na2CO3，蒸發(fā)濃縮，冷卻后得亞硫酸鈉晶體。試回答：

(1)如何配制60 mL濃H2SO4與10 mL水的混合液？

(2)裝置B中濃H2SO4的作用：______________________________________________________；

(3)Na2SO3溶液要分裝在兩個錐形瓶中的理由是__________________；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________；

(4)控制SO2產(chǎn)生速度的方法是_____________________________________________；

(5)通SO2結(jié)束后，加Na2CO3的目的是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆湖北省新高三起點調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室可用環(huán)己醇（沸點：160．84℃，微溶于水）制備環(huán)己酮（沸點：155．6℃，微溶于水），使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等。

下列裝置分別是產(chǎn)品的合成裝置和精制裝置示意圖：

合成實驗過程如下：

向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計的三頸燒瓶中依次加入5．2 mL環(huán)己醇和25 mL冰醋酸。開動攪拌器，將40 mL次氯酸鈉溶液逐漸加入到反應(yīng)瓶中，并使瓶內(nèi)溫度維持在30～35℃，用磁性攪拌器攪拌5 min。然后，在室溫下繼續(xù)攪拌30 min后，在合成裝置中再加入30 mL水、3g氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至餾出液無油珠滴出為止。

回答下列問題：

（1）在合成裝置中，甲裝置的名稱是                  。

（2）三頸燒瓶的容量為          （填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。

（3）滴液漏斗具有特殊的結(jié)構(gòu)，主要目的是____          。

（4）蒸餾完成后，向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應(yīng)液呈中性為止，其目的是         。然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，將混合液倒人____         中，分離得到有機層。

（5）用如上右圖對粗產(chǎn)品進(jìn)行精制，蒸餾收集____        ℃的餾分。

（6）檢驗壞己酮是否純凈，可使用的試劑為____          。

A．重鉻酸鉀溶液     B．金屬鈉     C．新制的氫氧化銅懸濁液

 

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