氧化還原反應的實質是___________；元素的化合價降低，發(fā)生的是__________反應；氧化還原反應中，還原劑_____________電子（填“得”或“失”）；試寫出Na 2 O 2 與H 2 O反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目： _____________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆安徽省江南十校新高三摸底聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

【選修3：物質結構與性質】（13分）原子序數(shù)逐漸增大的元素A,B,C,D,E,F的有關信息如下：

根據(jù)以上表格信息回答：

（1）元素F在周期表中的位置是 ,E形成的低價離子的電子排布式為 。

（2）A、C的氫化放沸點較高的是（用所形成的氫化物表示） ，A，B，C的第一電離能大小順序是（用元素符號表示） ．

（3)A與氫元素形成的A2H2含有的鍵數(shù)目之比為 。

（4）KCl的晶胞如圖：則該晶胞中含有K＋為 個．已知晶胞參數(shù)為：629．8pm（lpm=10－12m)，求KCl晶體的密度為 g/cm3（只寫出表達式，不要求計算結果）．

（5）用惰性電極電解FCl2溶液時，在陰極除了析出紅色固體外，還析出白色固體，經(jīng)檢驗白色固體為FCl。請寫出析出白色固體的陰極反應式 ．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上第一半月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一些鹽的結晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的潔凈水中，又同時吸收熱量。他們在塑料袋中經(jīng)日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結而釋放熱量。故可用于調節(jié)室內溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質可稱之為熱材料�，F(xiàn)有幾種鹽的結晶水合物有關數(shù)據(jù)如下：

①Na2S2O3·5H2O

②CaCl2·6H2O

③Na2SO4·10H2O

④Na2HPO4·10H2O

熔點/℃

40～50

29．92

32．38

35．1

熔化熱/kJ·mol－1

49．7

37．3

77

100．1

根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實用性考慮，實際運用時常采用的物質應該是

A．① B．②

C．③ D．④

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省雙鴨山市高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列做法正確的是

A．硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口瓶中，置于冷暗處

B．用瓷坩堝來加熱燒堿或純堿使其熔化

C．用蒸餾水鑒別溴蒸氣和二氧化氮氣體

D．用鹽酸為拋光液，拋光單晶硅

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一入學摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A．標準狀況下,2．24 L Cl2通入足量NaOH溶液中,反應轉移電子的數(shù)目為0．2NA

B．1 mol K與足量O2反應,生成K2O、K2O2和KO2的混合物時轉移的電子數(shù)為NA

C．常溫常壓下,1．7 g H2O2中含有的電子數(shù)為NA

D．標準狀況下,1 mol CO2所含共用電子對數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一9月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對溶液中的離子反應，下列說法：①不可能是氧化還原反應；②只能是復分解反應；③可能是置換反應；④不能有分子參加。其中正確的是

A．①③ B．③ C．①② D．③④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二9月檢測化學試卷（解析版） 題型：計算題

鋅是人體生長發(fā)育、維持器官正常功能的微量元素，人體缺鋅會引起多種疾病，因此缺鋅者可通過服用葡萄糖酸鋅等保健品來補鋅。已知葡萄糖酸鋅的化學式為C12H22O14Zn，請回答：

（1）葡萄糖酸鋅中含鋅元素的質量分數(shù)為多少？（結果保留至0．1%）

（2）現(xiàn)有一支20 mL的葡萄糖酸鋅口服液，其中含鋅6．5 mg，那么該口服液中葡萄糖酸鋅的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是___________；

（2）寫出有關離子方程式：

步驟①中生成A：____________；步驟②生成沉淀I：__________。

（3）假設測定A、F、I均為0.01 mol，10 mL X溶液中n（H+）＝0.04 mol，而沉淀C物質的量0.07 mol，能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是___________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式H2YO4

B．原子半徑由大到小的順序為：Z＞Y＞ W

C．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定

D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1︰2

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