3．元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是（　�。�
A．相對原子質(zhì)量逐漸增大B．核外電子排布呈周期性變化
C．元素的化合價呈周期性變化D．核電荷數(shù)逐漸增大

分析 由原子的電子層排布可知，在周期表中的原子的電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化，則元素的性質(zhì)呈周期性的變化，以此來解答．

解答 解：A．元素的原子的相對原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故A錯誤；
B．由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，故B正確；
C．元素的最高正化合價的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，化合價屬于元素的性質(zhì)，故C錯誤；
D．核電荷數(shù)逐漸增大，不能解釋元素性質(zhì)周期性變化的原因，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律的實質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素性質(zhì)周期性變化的原因為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與理解能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鈀（Pd）催化偶聯(lián)反應(yīng)是近年有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一．例如：反應(yīng)①
化合物I可由以下合成路線獲得：CH2=CH-CH2Cl$→_{△}^{NaOH，H_{2}O}$Ⅲ$\stackrel{氧化}{→}$Ⅳ（分子式為C3H4O）$\stackrel{氧化}{→}$Ⅰ
（1）化合物I與Br2發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2Br-CHBr-COOH．
（2）化合物 II的分子式為C9H8O2．
（3）化合物 III與化合物 II在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明條件）．
（4）化合物 IV的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CHO．
（5）V是化合物 II的同分異構(gòu)體．V的分子中苯環(huán)上有三個取代基、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物有2種．V的結(jié)構(gòu)簡式可能是、
（6）1分子與1分子CH2=CHCOOCH2在一定條件下可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成有機(jī)化合物W，W的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下在水中加入下列物質(zhì)，不會破壞水的電離平衡的是（　�。�
A．通入HCl氣體B．加入碳酸鈉固體C．加入蔗糖D．加入金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．Xn+、Ym+、Zp-為3種短周期元素的離子，它們各自帶有的電荷數(shù)p＜n＜m=3，且Zp-的電子層數(shù)比Xn+、Ym+多l(xiāng)，比較X、Y、Z及其化合物，則下列說法正確的是（　�。�
A．它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，Y（OH）m是一種兩性氫氧化物，其堿性比X（OH）n弱，其酸性也比Z的最高價含氧酸弱
B．原子半徑Z＞X＞Y
C．單質(zhì)的還原性Y＞X
D．Xn+、Ym+、Zp-的半徑：Xn+＞Ym+＞Zp-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知：
①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
②2H2（g）+SO2（g）?S（g）+2H2O （g）△H=+90.4kJ/mol
③2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol
請回答：
（1）上述變化過程中放出熱量的是①③（填序號，下同），吸收熱量的是②．
（2）4g H2 （g） 完全反應(yīng)生成甲醇?xì)怏w時，△H=-90.8kJ/mol．
（3）生成1mol NH3 （g） 的反應(yīng)熱為-46.2kJ/mol．
（4）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列體系的熵變大于零的是（　　）
A．水蒸氣冷凝成水B．乙烯聚合成聚乙烯
C．2NO2（g）?N2O4（g）D．CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是（　�。�
A．尼龍繩B．保鮮膜C．青花瓷D．金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：
（1）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3-三甲基己烷
（2）2-甲基-2-戊醇CH3C（OH）CH3（CH2）2CH3
（3）4-甲基-3-乙基-2-己烯
（4）3，3-二甲基-1-丁炔．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．化學(xué)平衡：
（一）硫-碘循環(huán)分解水制氫的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ：SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HIⅡ：2HI?H2+I2 Ⅲ：2H2SO4→2SO2+O2+2H2O
（1）上述循環(huán)反應(yīng)的總反應(yīng)可以表示為2H2O=2H2↑+O2↑；反應(yīng)過程中起催化作用的物質(zhì)是a b（選填編號）．a(chǎn)．SO2    b．I2    c．H2SO4   d．HI
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.05mol/L?min．
（3）對反應(yīng)Ⅱ，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則以下a也是原來的2倍（選填編號）．a(chǎn)．HI的平衡濃度   b．達(dá)到平衡的時間         c．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
（4）實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡向右移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的b（選填編號），產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3         b．CuSO4        c．Na2SO4         d． NaHCO3．

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