Question

【題目】關于溶液的下列說法不正確的是（ ）

A. 某溫度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸，充分反應后，混合溶液的pH=6

B. 水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在

C. 往0.1mol/LNH4Cl溶液中不斷加入NaOH固體,隨著NaOH的加入，不斷減小

D. 一定溫度下，氫氧化鈣達到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化鈣粉末(不考慮熱效應),則溶液中c(Ca2+)減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.該溫度下中性溶液中的pH=6，pH=8的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為10-4mol/L，pH=4的氫離子濃度為10-4mol/L，二者等體積混合，二者恰好反應導致溶液呈中性，故正確；B.由水電離出的氫離子濃度為10-13 mol/L，氫離子濃度小于10-7 mol/L，說明水的電離被抑制，溶液可能是堿溶液，如是堿溶液，溶液中幾種離子可以大量共存，故正確；C.銨根離子水解顯酸性，結合水解平衡常數分析，，隨著氫氧化鈉固體加入，反應生成一水合氨濃度增大，平衡常數不變，則減小，故正確；D.一定溫度下，氫氧化鈣達到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化鈣粉末，氧化鈣和水反應，會有氫氧化鈣固體析出，溶液仍然是飽和溶液，所以溶液中鈣離子濃度不變，故錯誤。故選D。