Question

下列說法中，正確的是（　�。�

• A、1 mol氫原子的質(zhì)量是 2 g
• B、含0.5 mol硫酸的溶液，H₂SO₄分子的數(shù)目是6.02×10²³個
• C、28 g CO與32 g O₂所含質(zhì)子數(shù)相等
• D、6.02×10²³個氧原子的質(zhì)量是16 g

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：

分析：A．根據(jù)m=nM計算氫原子質(zhì)量；
B．硫酸在溶液中完全電離，不存在硫酸分子；
C．根據(jù)n=

m

M

計算CO、O₂的物質(zhì)的量，結(jié)合分子含有質(zhì)子數(shù)計算含有質(zhì)量物質(zhì)的量；
D．根據(jù)n=

N

NA

計算氧原子物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氧原子質(zhì)量．

解答： 解：A．氫原子摩爾質(zhì)量為1g/mol，1 mol氫原子的質(zhì)量是1mol×1g/mol=1 g，故A錯誤；
B．硫酸在溶液中完全電離，不存在硫酸分子，故B錯誤；
C.28 g CO為1mol，含有質(zhì)子為14mol，32 g O₂為1mol，含質(zhì)子為16mol，二者含有質(zhì)子數(shù)不相等，故C錯誤；
D．氧原子物質(zhì)的量為

6.02×1023

6.02×1023mol-1

=1mol，氧原子質(zhì)量為1mol×16g/mol=16 g，故D正確，
故選D．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，B選項為易錯點，注意物質(zhì)得存在形式．