寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
（1）氯化銅
CuCl2=Cu2++2Cl-
CuCl2=Cu2++2Cl-
；
（2）硫酸鐵
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
．
分析：先判斷電解質(zhì)的類型及電離出的陰陽離子，根據(jù)電解質(zhì)的類型判斷寫可逆號(hào)還是等號(hào)；如果是多元弱電解質(zhì)，要分步電離．
解答：（1）氯化銅是強(qiáng)電解質(zhì)，電離時(shí)電離出自由移動(dòng)的銅離子和氯離子，故答案為：CuCl2=Cu2++2Cl-
（2）硫酸鐵強(qiáng)電解質(zhì)，電離時(shí)電離出自由移動(dòng)的鐵離子和硫酸根離子，故答案為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫，書寫方法為：
1、先判斷物質(zhì)類型；
2、確定用可逆號(hào)還是等號(hào)；
3、確定電離出的離子，
4、要注意原子守恒、電荷守恒．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式或離子反應(yīng)方程式：
BaCO3
BaCO3=Ba2++CO32-
BaCO3=Ba2++CO32-

NaHSO3
NaHSO3=Na++HSO3-
NaHSO3=Na++HSO3-

碳酸鈉+少量醋酸
CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-
CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-

鐵+硝酸銀
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

（2）帶有2個(gè)單位正電荷的粒子ZAX2+，其中A是137，中子數(shù)是81．那么該微粒的核電荷數(shù)是
56
56
；核外電子數(shù)是
54
54
．
（3）已知aA+，bB2+，cC-，dD2-四種離子具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
B＞A＞C＞D
B＞A＞C＞D
；（用元素符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
HNO3
HNO3=H++NO3-
HNO3=H++NO3-
Ba（OH）2
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
K3PO4
K3PO4=3K++PO43-
K3PO4=3K++PO43-
NaHSO4
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①Ca（OH）2：
Ca（OH）2═Ca2++2OH-
Ca（OH）2═Ca2++2OH-
；
②KHSO4：
KHSO4═K++H++SO42-
KHSO4═K++H++SO42-
；
③H2SO4：
H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：（1）硫酸鐵
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
；（2）碳酸氫鉀
KHCO3=K++HCO3-
KHCO3=K++HCO3-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
（1）Ca（OH）2：
Ca（OH）2═Ca2++2OH-
Ca（OH）2═Ca2++2OH-
；（2）KHS04：
KHSO4═K++H++SO42-
KHSO4═K++H++SO42-
；（3）H2S04：
H2SO4═2H++SO42-．
H2SO4═2H++SO42-．
；（4）Na2CO3：
Na2CO3═2Na++CO32-；
Na2CO3═2Na++CO32-；
．

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