Question

20．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	M層的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
Y	最高價氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
Z	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
T	最高價氧化物的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)的酸

（1）元素Z形成的單質(zhì)電子式；
（2）Y的最高價氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-；
（3）元素X與元素T的非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是c（填字母）；
a．X的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
b．常溫下X的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
c．T的單質(zhì)能把X從其氫化物中置換出來
d..最高價氧化物的水化物的酸性X＞T．

Answer 1

分析 短周期元素，X元素原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，X原子有3個電子層，M層上有6個電子，則X為S元素；Y的最高價氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則Y為Al元素；常溫下Z的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，該氫化物為氨氣，則Z為N元素；T的最高價氧化物的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)的酸，該酸為高氯酸，則T為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．

解答 解：短周期元素，X元素原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，X原子有3個電子層，M層上有6個電子，則X為S元素；Y的最高價氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則Y為Al元素；常溫下Z的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，該氫化物為氨氣，則Z為N元素；T的最高價氧化物的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)的酸，該酸為高氯酸，則T為Cl元素，
（1）元素Z為N，其單質(zhì)為氮氣，氮氣分子中含有氮氮三鍵，其電子式為，
故答案為：；
（2）Y的最高價氧化物為氧化鋁，氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-；
（3）元素X為S，元素T為Cl，二者位于同一周期，原子序數(shù)Cl＞S，則非金屬性：Cl＞S；
a．非金屬性：Cl＞S，則X的氫化物比T的氫化物弱，故a錯誤；
b．常溫下X的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同，不能根據(jù)物質(zhì)判斷非金屬性，故b錯誤；
c．T的單質(zhì)能把X從其氫化物中置換出來，說明非金屬性：Cl＞S，故c正確；
d..最高價氧化物的水化物的酸性X＜T，故d錯誤；
故答案為：Cl；c．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．