Question

9．W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期元素中原子半徑最大的元素（不考慮稀有氣體的原子半徑）；Y的單質(zhì)呈黃色，常見于火山口附近．下列說法正確的是（　�。�

• A． 氧化物的水化物酸性：Y＜Z
• B． 簡單離子半徑：W＜X＜Z
• C． W的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于同族其它元素的簡單氣態(tài)氫化物
• D． 將標(biāo)況下等體積的Z單質(zhì)與Y的低價氧化物同時通入品紅溶液中，品紅溶液迅速褪色

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是O元素；X是短周期元素中原子半徑最大的，故X為Na元素；Y的單質(zhì)呈黃色，常見于火山口附近，所以Y是S元素；Z的原子序數(shù)大于S，故Z為Cl元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl，
A．非金屬性Cl＞S，則最高價氧化物的水化物酸性：Y＜Z，不是最高價含氧酸無此規(guī)律，故A錯誤；
B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：X＜W＜Z，故B錯誤；
C．水分子之間含氫鍵，則W的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于同族其它元素的簡單氣態(tài)氫化物，故C正確；
D．標(biāo)況下等體積的Z單質(zhì)與Y的低價氧化物同時通入品紅溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，品紅溶液不褪色，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子構(gòu)成、元素的性質(zhì)、原子序數(shù)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．