10．R元素的原子有3個電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，對R元素的判斷不正確的是（　�。�
A．R元素處于第三周期ⅥA族B．R元素是較活潑的非金屬元素
C．原子核外共有14個電子D．元素最低化合價為-2價

分析 R元素的原子有3個電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，M層電子數(shù)為6，故R為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：R元素的原子有3個電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，M層電子數(shù)為6，故R為S元素．
A．S元素處于第三周期ⅥA族，故A正確；
B．硫元素屬于較活潑的非金屬元素，故B正確；
C．硫元素原子核外有16個電子，故C錯誤；
D．硫元素最外層電子數(shù)為6，故其最低化合價為6-8=-2價，故D正確，
故選C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．由圖甲可以判斷：對于反應(yīng)a A （g）+b B （g）?cC （g），若T1＞T2，則a+b=c，且△H＜0
B．圖乙表示溫度對可逆反應(yīng)2A （g）+2 B （g）?3C （g）+D （g）的影響，甲的溫度比乙的溫度高且正反應(yīng)為吸熱
C．圖丙表示可逆反應(yīng)Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）平衡時，物質(zhì)的量濃[Fe（SCN）2+]與溫度T的關(guān)系，反應(yīng)處于D點時，一定有V（正）＞V（逆）
D．圖丁表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于有機化合物的說法錯誤的是（　　）
A．乙醇和乙酸都存在羥基
B．甲烷和甲苯都可以與氯氣反應(yīng)
C．高錳酸鉀可以氧化甲苯和乙醛
D．乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（　�。�
A．H2O與D2O互稱同素異形體
B．1H與D互稱同位素
C．氘（D）原子核外有1個電子
D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．把含硫酸銨和硝酸銨的混合液2a L分成兩等份．一份加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（　�。�
A．$\frac{b-2c}{a}$B．$\frac{2b-4c}{a}$C．$\frac{2b-c}{a}$D．$\frac{b-4c}{a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.1NA
B．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．11.2 L CO2所含有的分子數(shù)為0.5NA
D．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用括號中的試劑和方法除去各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（　　）
A．苯中的甲苯（溴水、分液）B．乙醇中的乙酸（NaOH溶液，分液）
C．乙醇中的水（新制CaO，蒸餾）D．乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，分液）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．1mol分子組成為C3H8O的液態(tài)有機物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標準狀況），則A分子中必有一個羥基，若此基在碳鏈的一端，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH．A與濃硫酸共熱，分子內(nèi)脫去1分子水，生成B，反應(yīng)的方程式為CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2+H2O；B通入溴水能發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．利用下列裝置可實現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，過程如下：
Ⅰ．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2（OH）2CO3]；
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀；
Ⅲ．按如圖所示裝置連接儀器，檢查氣密性，裝入化學試劑．
（1）寫出Cu絲在空氣中形成銅綠的化學反應(yīng)方程式2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
（2）將銅絲燒成螺旋狀的原因是增大銅絲與酸的接觸面積，提高化學反應(yīng)速率，寫出過程Ⅲ中檢查氣密性的方法打開b和a，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將左邊導管插入盛水的燒杯中，輕輕拉動注射器活塞，若導管中液面上升則說明氣密性好；
（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體，一段時間后使反應(yīng)停止的操作是輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開，關(guān)閉a，取下注射器；
②打開b和分液漏斗活塞，當玻璃管充滿稀硝酸后，關(guān)閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產(chǎn)生，稀硝酸充滿玻璃管的實驗目的是將玻璃管中的NO2和空氣排出，該反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致，結(jié)果如表所示（忽略溫度對氣體體積的影響）：
 實驗編號 水溫/℃ 液面上升高度
 1 25 $\frac{2}{3}$
 2 50 不足試管的$\frac{2}{3}$
 3 0 液面上升超過實驗1
①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越低（填“高”或“低”），進入試管中的溶液越多；
②假設(shè)反應(yīng)在標準狀況下進行，小試管的容積為VL，將小試管倒立在盛有足量水的水槽中，若溶液溶質(zhì)不擴散，則得到的溶液的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1}{22.4}$mol/L，若使液體充滿試管，應(yīng)該充入氧氣的體積是$\frac{V}{4}$L．

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