Question

20．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 78g Na₂O₂與足量水充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2N_A
• B． 含N_A個氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
• C． 4℃、101kPa時，54mL H₂O中含有的分子數(shù)為3N_A
• D． 2L1mol/LNa₂SO₄溶液中離子總數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，根據(jù)反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B．沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算；
C．4℃、101kPa時，54mL H₂O的質(zhì)量約為54g，據(jù)此計算出水的物質(zhì)的量及分子數(shù)；
D．根據(jù)n=cV計算出硫酸鈉的物質(zhì)的量，再計算出含有的離子數(shù)．

解答 解：A．78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為N_A，故A錯誤；
B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氧氣的體積，故B錯誤；
C．4℃、101kPa時，水的密度約為1g/mL，54mL H₂O的質(zhì)量為54g，水的物質(zhì)的量為3mol，含有的分子數(shù)為3N_A，故C正確；
D．2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中含有溶質(zhì)硫酸鈉2mol，2mol硫酸鈉中含有4mol鈉離子、2mol硫酸根離子，總共含有6mol離子，含有離子總數(shù)約為6N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．