Question

7．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)方程式中的x=1
• B． 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• C． 30 min時(shí)改變的條件是加入催化劑
• D． 前30 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.05 mol/（L•min）

Answer 1

分析 由圖象可知，30min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，
由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．由圖象可知，30min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，因正逆反應(yīng)速率相等，則1+x=2，x=1，故A正確；
B.40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；
C．由A可知，30 min時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．前30 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為v=$\frac{2mol/L-0.75mol/L}{30min}$=0.042mol/（L•min），故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡圖象問題，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，為高考常見題型，題目難度較大，本題注意根據(jù)圖象濃度的變化以及反應(yīng)速率的變化判斷化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件，本題易錯(cuò)，答題時(shí)注意思考．