Question

9．取100mL 0.3mol/L鹽酸和300mL 0.25mol/L硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋到刻度線，該混合物中H⁺的物質(zhì)的量濃度是0.36mol/L，pH為0.44．

Answer 1

分析 n（HCl）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol，n（H₂SO₄）=0.3L×0.25mol/L=0.075mol，以此計算n（H⁺），結(jié)合c=$\frac{n}{V}$、pH=-lgc（H⁺）計算．

解答 解：n（HCl）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol，n（H₂SO₄）=0.3L×0.25mol/L=0.075mol，
n（H⁺）=0.03mol+0.075mol×2=0.18mol，
c（H⁺）=$\frac{0.18mol}{0.5L}$=0.36mol/L，
pH=0.44．
故答案為：0.36mol/L；0.44．

點評 本題考查了混合液中物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．