【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72LCH4；②3.01×1023個(gè)氯化氫分子；③13.6gH2S分子；④0.2molNH3，下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表達(dá)正確的是（ ）

A.體積：④①②③B.分子數(shù)：①④③②

C.質(zhì)量：④①③②D.氫原子個(gè)數(shù)：②④①③

【答案】C

【解析】

①6.72LCH4的物質(zhì)的量n(CH4)==0.3mol，②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量n(HCl)=0.5mol，③13.6g硫化氫的物質(zhì)的量n(H2S)==0.4mol，④氨氣(NH3)物質(zhì)的量為0.2mol。

A.同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則體積④<①<③<②，A錯(cuò)誤；

B.不同氣體的分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故所含分子數(shù)目④<①<③<②，B錯(cuò)誤；

C.①6.72LCH4的質(zhì)量m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×1023個(gè)HCl分子的質(zhì)量m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣(NH3)的質(zhì)量m(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以物質(zhì)的質(zhì)量④<①<③<②，C正確；

D.氫原子物質(zhì)的量分別為：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子數(shù)②<④<③<①，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解絮凝凈水可用如圖裝置模擬探究，下列敘述正確的是

A. 電子從X極經(jīng)電解液流入Y極

B. 鋁電極表面的反應(yīng)有：Al -3e-=Al3+，4OH--4e-＝O2↑+2H2O

C. Y的電極反應(yīng)：Pb-2e-+SO42- = PbSO4

D. 電路每通過(guò)2mol電子，理論上電解池陰極上有22.4 L H2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）3.4g氨氣中所含NH3分子數(shù)為 _____，所含氫原子個(gè)數(shù)為 ______，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L，所含電子的物質(zhì)的量為 _____ mol，將其溶于水配成200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為___ mol/L。

（2）32克某氣體含有6.02×1023個(gè)氣體分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 _____。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6g H2S氣體④0.2molNH3，體積最大的是___，密度最小的是___，質(zhì)量最小的是__（填序號(hào)）。

（4）用等體積的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42- 都恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是重要的核工業(yè)原料。下列有關(guān)、說(shuō)法正確的是

A. 原子核中含有92個(gè)中子 B. 原子核外有143個(gè)電子

C. 與互為同位素 D. 與互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化，還可以作為貴金屬的萃取劑。可由硫和氯氣在100～110 ℃直接化合而成。實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制備S2Cl2并對(duì)尾氣進(jìn)行回收利用。已知S2Cl2的熔點(diǎn)：-77 ℃，沸點(diǎn)：137 ℃，S2Cl2遇水劇烈反應(yīng)。

(1)S2Cl2遇水會(huì)生成黃色單質(zhì)、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物及酸霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

(2)B中所裝試劑名稱為__________________________。

(3)A、B裝置中的空氣可以通過(guò)控制K2、K3來(lái)去除，具體方法為_________。

(4)裝置E的作用是____________________________________________，寫出E中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置開(kāi)始需要油浴加熱一段時(shí)間，之后停止加熱，僅需通入氯氣即可。生成二氯化二硫的反應(yīng)為________ (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(6)該裝置由于存在系統(tǒng)缺陷，使制得的二氯化二硫可能不純，現(xiàn)需對(duì)該裝置進(jìn)行改進(jìn)，則改進(jìn)的方法為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)古代勞動(dòng)人民在生產(chǎn)生活中積累了豐富的經(jīng)驗(yàn)，很多生產(chǎn)過(guò)程的操作方法與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)分離除雜方法相似。下列加有著重號(hào)的文字與對(duì)應(yīng)分離方法正確的是（　�。�

《本草集經(jīng)注》

《通州煮海錄》

《名醫(yī)別錄》

《續(xù)遵義府志》

凡漬藥酒，皆須細(xì)切……便可漉出

海陸取鹵，日曬火煎，煮海熬波，鹵水成鹽

凡煮湯，欲微火，令小沸……箅渣取液

經(jīng)月畫出蒸之……終乃得酒可飲

A.過(guò)濾、蒸餾、萃取、蒸發(fā)B.過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

C.蒸發(fā)、萃取、蒸餾、過(guò)濾D.萃取、蒸發(fā)、過(guò)濾、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：

(1)通過(guò)計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取___________g Na2CO3。

(2)除用到天平外，還一定會(huì)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____________、_______________

(3)下列操作使所配溶液濃度偏大的是_____________(填寫序號(hào))。

A．稱取28.6g Na2CO3·10H2O進(jìn)行配制

B．稱量時(shí)用了生銹的砝碼

C．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出

D．Na2CO3中含有不溶性雜質(zhì)

E．未洗滌溶解Na2CO3的燒杯

F．定容時(shí)俯視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

H．砝碼與藥品位置放反了且用了游碼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于同體積的硝酸中，無(wú)固體剩余，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物質(zhì)的量濃度分別為a molL﹣1和bmolL﹣1（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無(wú)明顯變化），則a與b的關(guān)系為（ ）

A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳是潛在的碳資源，無(wú)論是天然的二氧化碳?xì)獠兀�是各種爐氣、尾氣、副產(chǎn)氣，進(jìn)行分離回收和提濃，合理利用，意義重大。

(1)在空間站中常利用CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)，再電解水實(shí)現(xiàn)O2的循環(huán)利用，350℃時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中通入8molH2和4molCO2發(fā)生以上反應(yīng)。

①若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同(均為350℃)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖中a所示，則上述反應(yīng)的△H___________0(填“>”或“<”)；其他條件相同時(shí)，若僅改變某一條件，測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖中曲線b所示，則改變的條件是___________。

②圖是反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)與溫度的變化關(guān)系圖，m的值為___________。

(2)CO2在 Cu-ZnO催化下，同時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)I，II，是解決溫室效應(yīng)和能源短缺的重要手段。

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H1<0

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H2>0

保持溫度T時(shí)，在容積不變的密閉容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量及總壓強(qiáng)如下表：

若反應(yīng)I、II均達(dá)平衡時(shí)，p0=1.4p，則表中n=__________；反應(yīng)1的平衡常數(shù)Kp=____ (kPa)－2。(用含p的式子表示)

(3)Al-CO2電池是一種以低溫熔融鹽[Al2(CO3)3]為電解質(zhì)，以完全非碳的鈀Pd包覆納米多孔金屬為催化劑正極的可充電電池。正極反應(yīng)為：3CO2+4e－=2CO32－+C，則生成Al的反應(yīng)發(fā)生在___________極(填“陽(yáng)”或“陰”)，該電池充電時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

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