將8.8 g FeS固體置于200 mL 2.0 mol?L-1的鹽酸中,以制備H2S氣體．反應(yīng)完全后,若溶液中H2S的濃度為0.10 mol?L-1,假定溶液體積不變,試計算:

(1)收集到的H2S氣體的體積(標準狀況)．

(2)溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度)．

根據(jù)方程式FeS+2H+=Fe2++H2S↑可判斷鹽酸過量,計算應(yīng)以FeS的物質(zhì)的量為基準．

(1)共生成H2S 　0.10mol．在溶液中溶解的物質(zhì)的量為:

0．10 mol?L-1×0．20 L=0．020 mol

所以收集到H2S氣體的物質(zhì)的量為:0．10 mol-0．020 mol=0．08 mol

收集到H2S氣體的體積(標準狀況)為: 22．4 L?mol-1×0．08 mol=1．8 L　

　　　　　　

消耗掉H+0．20 mol,反應(yīng)前H+的物質(zhì)的量為:2．0 mol?L-1×0．20 L=0．40 mol

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

將FeS和Fe2O3的混合物56.6 g，用足量的稀硫酸溶解，可得3.2 g硫，原混合物中FeS質(zhì)量可能是(　)

A．8.8 g　　　　B．21.4 g　　　　C．40.6g　　　　D．47.8 g

 

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科目：高中化學 來源：啟東市匯龍中學迎二模模擬考試(二)、化學 題型：021

將16 g　FeS與FeO的混合物，投入到含有1 mol的硝酸溶液中充分反應(yīng)，只產(chǎn)生 mol　NO氣體，得到澄清的混合溶液，下列計算結(jié)果正確的是

A．

混合物中含有0.1 mol　FeS

B．

混合物中含有8 g　FeO

C．

被還原的HNO3為 mol

D．

參加反應(yīng)的HNO3為1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將FeS和Fe2O3的混合物56.6 g，用足量的稀硫酸溶解，可得3.2 g硫，原混合物中FeS質(zhì)量可能是


  1. A.
    8.8 g
  2. B.
    21.4 g
  3. C.
    40.6g
  4. D.
    47.8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫化氫(H2S)是一種有毒氣體，其密度比空氣的密度大，且能溶于水形成氫硫酸。實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸混合，在常溫下通過發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制得硫化氫氣體。試完成下列問題。

(1)實驗室制取硫化氫的化學方程式____________________________________。

(2)根據(jù)裝置圖完成下列問題。

①制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可以選用_____________。

②若用C裝置收集硫化氫氣體，進氣口應(yīng)為_____________，原因是___________________。

③為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將氣體通入裝置D，D中所盛的試劑應(yīng)該是_____________，現(xiàn)象是_______________________。

④做上述實驗時，為了防止多余的硫化氫逸出污染環(huán)境，可以將其通入裝置E吸收，E中漏斗的作用為____________________________。

⑤整套裝置的連接口連接順序為(填寫a、b、c等符號)____________________。

(3)現(xiàn)用8.8 g FeS固體與200 mL 2.0 mol·L-1的鹽酸，來制備H2S氣體。反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.1 mol·L-1，(假定溶液體積不變，不考慮H2S在溶液中的電離)試計算：

①收集到的H2S氣體的體積(標準狀況)。

②溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度。

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