17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　　）
A．用pH試紙測(cè)雙氧水的pH
B．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液
C．用托盤天平稱取 5.85 g NaCl晶體
D．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

分析 A．雙氧水具有漂白性，會(huì)把pH試紙漂泊；
B．酸式滴定管準(zhǔn)確測(cè)量到0.01mL，用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性K2Cr2O7溶液；
C．用托盤天平稱取，只能準(zhǔn)確稱量到0.1g；
D．Na2CO3水解顯堿性，應(yīng)用帶橡皮塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液．

解答 解：A．雙氧水具有漂白性，會(huì)把pH試紙漂泊，測(cè)不出雙氧水的pH值，故A錯(cuò)誤；
B．酸式滴定管準(zhǔn)確測(cè)量到0.01mL，用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性K2Cr2O7溶液，故B正確；
C．用托盤天平稱取，只能準(zhǔn)確稱量到0.1g，無法稱取 5.85 g NaCl晶體，故C錯(cuò)誤；
D．Na2CO3水解顯堿性，應(yīng)用帶橡皮塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本常識(shí)和藥品的保存，題目不難，熟悉常見實(shí)驗(yàn)操作方法和注意事項(xiàng)是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．品紅分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色基團(tuán)遇到SO2與水形成的亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物．亞硫酸漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示：

下列說法正確的是（　�。�
A．品紅的分子式為C20H18N3
B．上述漂白原理反應(yīng)屬加成反應(yīng)
C．堿性品紅及與H2SO3生成的無色化合物都可與NaOH溶液反應(yīng)
D．該無色化合物受熱容易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．水玻璃中通入過量二氧化碳?xì)怏w：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3+CO32-
C．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑
D．NaHSO4與足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，將體積均為10mL，pH均為11的 NaOH和CH3COONa溶液加水稀釋，pH變化如圖所示，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．I 和 II 溶液中，離子種類數(shù)相同
B．a 點(diǎn)處，I 溶液的濃度為 10-3mol?L-1
C．a 點(diǎn)處，I、II 對(duì)水的電離平衡影響相同
D．b 處的 I、II 溶液分別與鹽酸反應(yīng)，I 消耗 HCl 物質(zhì)的量比 II 多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較y、g、h最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3．（用化學(xué)式表示）
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A和B，A中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，其電子式為；B是常見的液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為AB．（填序號(hào)）
A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．KMnO4
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 
②常溫下，為使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液呈中性
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol•L-1 R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖所示：

①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C
（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素的簡(jiǎn)單離子，且B為既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的白色沉淀．
①寫出B→C轉(zhuǎn)化的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
②向1molAlCl3溶液中加入amolNaOH溶液得到39g沉淀，則a的值可能為1.5或3.5；
（2）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且B和C易在空氣形成光化學(xué)煙霧．
①寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca （OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）若A為燒堿溶液，X為常見溫室氣體．
①寫出A+C→B的離子方程式：OH-+HCO3-=CO32-+H2O；
②向含2molB的溶液中逐滴加入含3molHCl的鹽酸，則產(chǎn)生氣體的體積是22.4L（標(biāo)況）；
（不考慮氣體的溶解）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為（　�。�
A．加熱氧化鈉B．電解熔融氯化鎂
C．氧化鋁與一氧化碳高溫反應(yīng)D．氯化鈉與鋁粉高溫共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．某相對(duì)分子質(zhì)量尚未確定的有機(jī)物，其的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有O-H鍵、C-H鍵、C-O鍵的振動(dòng)吸收，則該有機(jī)物可能是（　�。�
A．乙醇B．乙醚C．正丙醇D．丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　�。�
A．水銀溫度計(jì)不慎摔破，水銀灑在桌面上，立即覆蓋一層硫磺粉
B．在無藥量說明的情況下，取用稀硫酸10mL
C．把盛有液體的蒸發(fā)皿直接放在鐵架臺(tái)的鐵圈上加熱
D．實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行可燃性氣體燃燒性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先驗(yàn)純、后點(diǎn)燃

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