某學(xué)生用1mol/LCuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合然后加入40％的甲醛溶液0.5 mL，加熱到沸騰未見紅色沉淀，主要原因是 

A．甲醛的量太少

B．硫酸銅的量少

C．氫氧化鈉的量少

D．加熱時間短

C 


解析:

Cu2+＋2OH-==Cu(OH)2↓反應(yīng)中使用等摩爾的CuSO4和 NaOH，而使NaOH量不足，反應(yīng)體系不能呈堿性，所以難以發(fā)生反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：助學(xué)叢書（化學(xué)高二·第二冊） 題型：013

某學(xué)生用1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol／L  NaOH溶液4mL混合，然后加入40%的甲醛溶液0.5 mL，加熱到沸騰未見紅色沉淀產(chǎn)生，主要原因是

[　　]

A．甲醛的量太少
B．硫酸銅的量太少
C．氫氧化鈉的量太少
D．加熱時間太短

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

某學(xué)生用1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合，然后加入40%的甲醛溶液0.5mL，加熱到沸騰未見紅色沉淀，主要原因是（�。�

A．甲醛的量太少　　　　 B．硫酸銅的量少　　　　 C．氫氧化鈉的量　　　　 D．加熱時間短

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

某學(xué)生用1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合，然后加入40%的甲醛溶液0.5mL，加熱到沸騰未見紅色沉淀，主要原因是（�。�

A．甲醛的量太少　　　　 B．硫酸銅的量少　　　　 C．氫氧化鈉的量　　　　 D．加熱時間短

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

某學(xué)生用1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol／L  NaOH溶液4mL混合，然后加入40%的甲醛溶液0.5 mL，加熱到沸騰未見紅色沉淀產(chǎn)生，主要原因是

[　　]

A．甲醛的量太少
B．硫酸銅的量太少
C．氫氧化鈉的量太少
D．加熱時間太短

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某學(xué)生用1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合然后加入40％的甲醛溶液0.5 mL，加熱到沸騰未見紅色沉淀，主要原因是


  1. A.
    甲醛的量太少
  2. B.
    硫酸銅的量少
  3. C.
    氫氧化鈉的量少
  4. D.
    加熱時間短

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