Question

19．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成
②向①的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失并有氣泡產(chǎn)生
③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成
④另取少量②的溶液，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷白色粉末的組成成分是：氯化鈣、碳酸鉀，可能含硝酸鋇（寫名稱）
（2）寫出步驟①和③有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl（可能發(fā)生K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃）、Ca（NO₃）₂+H₂SO₄=2HNO₃+CaSO₄↓[可能發(fā)生Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=2HNO₃+BaSO₄↓]．

Answer 1

分析 由①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，白色沉淀為碳酸鋇或碳酸鈣，則一定含K₂CO₃；
②向①的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失并有氣泡產(chǎn)生，氣體為二氧化碳；
③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，白色沉淀為硫酸鋇或硫酸鈣，
④另取少量②的溶液，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀為AgCl，則原粉末含CaCl₂，以此來解答．

解答 解：由①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，白色沉淀為碳酸鋇或碳酸鈣，則一定含K₂CO₃；
②向①的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失并有氣泡產(chǎn)生，氣體為二氧化碳；
③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，白色沉淀為硫酸鋇或硫酸鈣，
④另取少量②的溶液，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀為AgCl，則原粉末含CaCl₂，
綜上所述，白色粉末一定含CaCl₂、K₂CO₃，可能含Ba（NO₃）₂，
（1）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，白色粉末的組成成分是氯化鈣、碳酸鉀，可能含硝酸鋇，
故答案為：氯化鈣、碳酸鉀，可能含硝酸鋇；
（2）步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl（可能發(fā)生K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃），
③中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（NO₃）₂+H₂SO₄=2HNO₃+CaSO₄↓[可能發(fā)生Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=2HNO₃+BaSO₄↓]，
故答案為：K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl（可能發(fā)生K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃）、Ca（NO₃）₂+H₂SO₄=2HNO₃+CaSO₄↓[可能發(fā)生Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=2HNO₃+BaSO₄↓]．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握白色沉淀的成分為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意硝酸鋇不能確定，題目難度不大．