【題目】(1)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH=CH-CH3可簡寫為,若有機(jī)物X的鍵線式為: ,則該有機(jī)物的分子式為_______,其二氯代物有_______種;Y是X的同分異構(gòu)體,分子中含有1個(gè)苯環(huán),寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式________。Y在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng),寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。
(2)以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示:
a A和B中所含官能團(tuán)的名稱分別為________和________。
b B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________。
c ① 、④的反應(yīng)類型分別為________和________。
d 反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式分別為:
②______________________________________________________。
④______________________________________________________。
【答案】C8H8 3 氯原子 醛基 CH3CHO 加成反應(yīng) 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)) CH2=CH2 + Cl2 → CH2ClCH2Cl HOCH2CH2OH + 2 CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2 H2O
【解析】
根據(jù)分子的對(duì)稱性判斷二氯代物的數(shù)目,由分子結(jié)構(gòu)特征推斷其結(jié)構(gòu)。根據(jù)合成流程圖中已知物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件等,確定未知物的結(jié)構(gòu)。
(1)按題中“鍵線式”書寫示例,有機(jī)物X()的轉(zhuǎn)折點(diǎn)都有碳原子,又據(jù)碳原子四價(jià)原則每個(gè)碳原子都連接1個(gè)氫原子,該有機(jī)物的分子式為C8H8;因分子中心對(duì)稱,8個(gè)氫原子完全相同,故其一氯代物只有1種,二氯代物有3種(棱邊、面對(duì)角、體對(duì)角)。Y與X同分異構(gòu),分子式也是C8H8,含有1個(gè)苯環(huán)時(shí)可表示為C6H5-C2H3,則結(jié)構(gòu)簡式為;加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:。
(2)乙烯(CH2=CH2)經(jīng)反應(yīng)②③生成乙二醇(HOCH2CH2OH),碳碳雙鍵變成單鍵、單官能團(tuán)變成雙官能團(tuán),則A為ClCH2CH2Cl;乙醇經(jīng)兩次氧化生成乙酸,則B為乙醛(CH3CHO);C是乙二醇與乙酸酯化反應(yīng)生成的,結(jié)構(gòu)簡式為。
a.A和B官能團(tuán)分別是氯原子、醛基。
b.B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO。
c.①、④分別為加成反應(yīng)和取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))。
d.反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式分別為:
②CH2=CH2 + Cl2 → CH2ClCH2Cl。
④HOCH2CH2OH + 2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種黃綠色或橙黃色的氣體,極易溶于水,可用于水的消毒殺菌、水體中Mn2+等重金屬清除及煙氣的脫硫脫硝;卮鹣铝袉栴}:
(1)將過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。
(2)將ClO2通入MnSO4溶液,溶液中可檢測到Cl-同時(shí)有黑色沉淀生成。該反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)為研究ClO2脫硝的適宜條件,在1L200 mgL-1 ClO2溶液中加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,通入NO氣體并測定NO的去除率,脫硝后N元素以NO3-形式存在,其關(guān)系如下圖所示:
①實(shí)驗(yàn)中使用的ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為______(保留三位有效數(shù)字);要使NO的去除率更高,應(yīng)控制的條件是_________。
②當(dāng)溶液pH>7時(shí),NO的去除率增大的原因是ClO2與NaOH溶液反應(yīng)可生成更強(qiáng)的吸收劑NaClO2,寫出堿性條件下NaClO2脫除NO反應(yīng)的離子方程式:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)2CaO2(s) 2CaO(s) + O2(g) 在一密閉的容器中達(dá)到平衡。保持溫度不變,縮小容器的容積為原來的一半,重新平衡后,下列敘述正確的是
A. CaO2的量不變B. 平衡常數(shù)減小C. 氧氣濃度變小D. CaO的量減少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫度下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整個(gè)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是
A. a點(diǎn)時(shí),已經(jīng)滴入NaOH溶液
B. b點(diǎn)所示的溶液中,只存在兩種分子
C. a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,c點(diǎn)水的電離程度最大
D. d點(diǎn)所示的溶液中,鈉元素與氯元素的物質(zhì)的量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有以下物質(zhì)①石墨;②鈉;③酒精;④氨氣;⑤硫化氫;⑥碳酸氫鈉固體;⑦氫氧化鋇溶液;⑧純醋酸;⑨氧化鈉固體;⑩液態(tài)氯化氫。
(1)其中能導(dǎo)電的是_______;屬于非電解質(zhì)的是_________。
(2)等質(zhì)量④和⑤中氫原子的數(shù)目之比為_____;若④和⑤中所含氫原子數(shù)相等,則④和⑤的質(zhì)量之比為________。
(3)寫出⑥和⑧在水溶液中的離子反應(yīng)方程式____________________________。
(4)室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩,分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣,此時(shí)活塞的位置如圖所示。
①A室混合氣體所含分子總數(shù)約為______________(填數(shù)值)
②實(shí)驗(yàn)測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g,則該混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的______倍。
③若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃,恢復(fù)原溫度后,最終活塞停留的位置在______刻度處。
(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L2mol/L氫氧化鈉溶液中通入33.6L二氧化碳?xì)怏w充分反應(yīng),所得溶液溶質(zhì)的成分是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究,CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。
組別 | 溫度 | 時(shí)間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說法正確的是
A. 組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1
B. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T12
C. 40min時(shí),表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18
D. 0~10min內(nèi),CH4的降解速率①>②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有600 mL某種混合物溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)將此溶液分成三等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生;
(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.04 mol;
(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,以下推測正確的是
A. K+不一定存在 B. Ba2+、Mg2+不一定都存在
C. Cl-不一定存在 D. 混合溶液中CO32-的濃度為0.2 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列選項(xiàng)中互為同系物的是__________;互為同分異構(gòu)體的是__________;屬于同種物質(zhì)的是__________。
①H2O與D2O;②1H、2H、3H;③;④與;⑤ ;⑥戊烯與環(huán)戊烷; ⑦與
(2)羥基、羧基的性質(zhì)具有明顯的差異,為實(shí)現(xiàn)如圖所示的各步轉(zhuǎn)化,請?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填入適當(dāng)試劑的化學(xué)式。
①__________;②__________;③__________;④__________;⑤__________;
(3)聚碳酸酯的透光率良好,可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃等。①原來合成聚碳酸酯的一種原料是有毒的光氣(COCl2),現(xiàn)在改用綠色化學(xué)原料碳酸二甲酯()與____(填序號(hào))縮合聚合而成。
A.二鹵代物 B.二酚類 C.二醛類 D.二烯類
②寫出用綠色化學(xué)原料合成聚碳酸酯反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________
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【題目】40 ℃時(shí),在氨-水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 在pH=9.0時(shí),c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)
B. 隨著CO2的通入,不斷增大
C. 不同pH的溶液中存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)
D. 在溶液pH不斷降低的過程中,有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成
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