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LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+Li LiFePO4，含Li+ 的導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是 （    ）
A．可加入硫酸以提高電解質的導電性
B．充電過程中，陽極LiFePO4的質量減少
C．放電時電池內部Li+ 向負極移動
D．放電時電池負極反應為：FePO4+Li++e－= LiFePO4
B

正確答案：B
A、不正確，Li會與酸劇烈反應；B、正確，充電時Li＋ 得電子被還原；C、不正確，陽離子放電時向正極移動；D、不正確，放電時電池負極反應為： Li―e－=Li＋ .
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應式為：H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-，則下列敘述正確的是  （   ）
A．通H2的一極是正極，通O2的一極是負極
B．通O2的一極是正極，通H2的一極是負極
C．產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池
D．燃料電池的能量轉化率可達100%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的電池反應為：Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq)2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)；下列說法正確的是  (     )
A．放電時覆蓋Pb的電極為正極，發(fā)生還原反應
B．放電時電解質溶液中的H＋向正極移動
C．充電時陽極的電極反應為：PbSO4(s) ＋ 2e－==Pb(s) ＋ SO42－(aq)
D．充電是陽極附近電解質溶液的pH逐漸增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前，科學家正在研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它以熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導電的β－Al2O3陶瓷作固體電解質，反應式如下：2Na＋xSNa2Sx，下列說法中正確的是
A．放電時Na作正極，S極發(fā)生還原反應
B．充電時，鈉極與外電源的正極相連
C．充電時陽極反應為：xS2--2e-＝xS
D．若放電時轉移0．2 mol 電子，則用去的鈉為4．6g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

大功率鎳氫動力電池及其管理模塊，是國家“十五”863計劃電動汽車專項中一項重要課題。我國鎳氫電池居世界先進水平，解放軍潛艇將裝備國產大功率鎳氫功力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價為零），電池反應通常表示為：

下列有關鎳氫電池的說法，不正確的是(     )
A．電池工作時，儲氫合金作負極
B．電池充電時，陽極發(fā)生氧化反應
C．電池放電時，電子由正極通過外電路流向負極
D．電池工作時，負極反應式：LaNi5H6—6 e—+60H—==LaNi5+6H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）右圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：


（1）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是              ，
B（石墨）電極的名稱是                。
（2）寫出電極反應式： 通入O2的電極的電極反應式是                          。
A（Fe）電極的電極反應式為                                            ，
（3）乙池中反應的化學方程式為                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉛蓄電池是化學電源，它工作時的電池反應為：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。試回答：
(1)鉛蓄電池正極的電極材料是__________。
(2)工作時該鉛蓄電池負極的電極反應是__ ___________________________________。
(3)鉛蓄電池工作時，電解質溶液的密度__________(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH__________。
(4)如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，當制得0.05 mol Cl2時，在理論上電池內部消耗的H2SO4的物質的量是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是甲醇/過氧化氫燃料電池內部結構示意圖。工作時，甲醇和過氧化氫分別進入燃料電池的燃料腔和氧化劑腔，在各自催化劑的作用下發(fā)生反應，并向外界輸出電能。下列說法正確的是
A．該電池的正極反應式：H2O2+2H++2e-=2H2O
B．燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的正極
C．電池工作時,1mol甲醇被還原有6mol電子轉移
D．電路中的電子經正極、負極、質子交換膜后再回到正極，形成閉合回路

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在標準狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。
試計算：
（1）所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度
（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質的量濃度。

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