Question

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5 mol·L^－1。在恒溫下將密閉容器體積擴(kuò)大到原來的2倍，再次達(dá)到平衡后，測得A的濃度為0.3 mol·L^－1，則下列敘述正確的是(　　)

A．平衡向正反應(yīng)方向移動

B．x＋y<z

C．C的體積分?jǐn)?shù)降低

D．B的轉(zhuǎn)化率提高

Answer 1

答案　C

解析　假設(shè)容積擴(kuò)大到原來的2倍時，平衡不移動，則此時A的濃度為0.25 mol·L^－1，但平衡時A的濃度為0.3 mol·L^－1，說明平衡向生成A的方向移動，即壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，因而x＋y>z，C的體積分?jǐn)?shù)降低，B的轉(zhuǎn)化率減小。

[理解感悟]　在解題時，會碰到這樣的問題：把一種狀態(tài)與另一種狀態(tài)平衡時的情況(如轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量濃度及含量等)進(jìn)行比較。在解這類題時，可以假設(shè)一個中間轉(zhuǎn)換過程，便于比較。