【題目】-銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電能,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法錯誤的是( )

A.放電時,Li透過固體電解質(zhì)向右移動

B.放電時,正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

C.通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

D.整個反應(yīng)過程中,氧化劑為O2

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖示及電池反應(yīng),Cu2O為正極,Li為負極;放電時,陽離子向正極移動,則Li透過固體電解質(zhì)向Cu2O極移動,故A正確;

B.根據(jù)電池反應(yīng)式知,正極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-,故B錯誤;

C.放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,可知通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O,故C正確;

D.通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O,放電時Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個反應(yīng)過程中,銅相當于催化劑,氧化劑為O2,故D正確;

答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。下列說法不正確的是

A.上述流程中多次涉及到過濾操作,實驗室進行過濾操作時需用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有:玻璃棒、燒杯、漏斗

B.MnCO3能除去溶液中的Al3+Fe3+,其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸,促進Al3+Fe3+水解生成氫氧化物沉淀

C.實驗室用一定量的NaOH溶液和酚酞試液就可以準確測定燃煤尾氣中的SO2含量

D.MnSO4溶液→MnO2過程中,應(yīng)控制溶液pH不能太小

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【題目】在瀝青中存在一系列稠環(huán)芳烴,按如下特點排列

(1)該系列化合物的通式為____________,第25個分子的分子式為_________。

(2)該系列化合物中,碳的質(zhì)量分數(shù)最小值為(填數(shù)值)_______,最大值為_________

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【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿,在水中的電離原理類似于氨。常溫下,向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸,溶液的pH隨離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是( )

A.Kb2[H2NCH2CH2NH2]的數(shù)量級為10-8

B.曲線G代表pHlg的變化關(guān)系

C.H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D.0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2電離度約為10%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(  )

A.氨水應(yīng)密閉保存,置低溫處

B.將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中,產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快

C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D.常溫下,用水稀釋燒堿溶液pH會降低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1 HCN溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH的溶液,由水電離的氫氧根離子濃度隨加入NaOH體積的變化如圖所示,則下列說法正確的是 ( )

A.常溫下,0.1 mol·L-1HCN的電離常數(shù) K a數(shù)量級為10-8

B.a、c兩點溶液均為中性

C. V(NaOH)=10mL時:c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)

D.V(NaOH)=30mL時:2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今年諾貝爾化學獎的獲得者由于“設(shè)計和合成分子機器”而獲獎,下列有關(guān)分子的描述正確的是( )

A.白磷分子呈正四面體,鍵角60°,1mol白磷含共價鍵6mol

B.臭氧分子呈直線型,等質(zhì)量的臭氧和氧氣所含的氧原子數(shù)相同

C.S8是分子晶體,8個硫原子在同一個平面上,摩爾質(zhì)量為256g

D.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)Q1= 102 kJ·mol-1

3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1)Q2= 422 kJ·mol-1

寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學方程式_________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯、磷的化合物廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料等領(lǐng)域。

(1)PCl3與氯氣、水反應(yīng),得到HCl氣體和一種無色透明有刺激性臭味的液體X,實驗測定,1 molH2O完全反應(yīng)會生成2 molHCl,則X的組成元素是______________;已知X的相對分子質(zhì)量為153.5,則X的化學式為________________。

(2)X在高溫與O2發(fā)生反應(yīng),形成P4O10(固態(tài))和Cl2。將3.07 g X448 mLO2(已折算至標準狀況,下同)在高溫下充分反應(yīng)后,生成Cl2____mol,氣體的體積將變?yōu)?/span>_____mL。

(3)白磷在氯氣中燃燒,一般得到PCl3PCl5的混合物。2.48 g白磷(P4),與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng),產(chǎn)物的總質(zhì)量為14.55 g,計算產(chǎn)物中PCl3的質(zhì)量分數(shù)____________(保留3小數(shù))。

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