1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
B．標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2 NA
D．1 mol CH${\;}_{5}^{+}$中含有的電子數(shù)目為11NA

分析 A．缺少溶液的體積，不能計算；
B．標準狀況下，CCl4不是氣體，不能帶入n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算物質(zhì)的量；
C．NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
D．一個CH${\;}_{5}^{+}$中含有的電子數(shù)為10．

解答 解：A．缺少溶液的體積，不能計算溶液中含有的Mg2+數(shù)目，故A錯誤；
B．標準狀況下，CCl4不是氣體，不能帶入n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算物質(zhì)的量，也就不能計算分子數(shù)，故B錯誤；
C．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故4.6gNO2和N2O4中含NO2的物質(zhì)的量n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，故含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol，個數(shù)為0.2NA個，故C正確；
D．一個CH${\;}_{5}^{+}$中含有的電子數(shù)為10，1 mol CH${\;}_{5}^{+}$中含有的電子數(shù)目為10NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．Na2O2與H2O反應產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C．將鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．我國新修訂的《環(huán)境保護法》已于2015年1月1日起施行，體現(xiàn)了加強生態(tài)文明建設(shè)的新要求．
①“APEC藍”為2014年科技熱詞之首．較多地排放下列氣體不利于藍天出現(xiàn)的是a（填字母，下同）．
a．NO2             b．N2           c．CO2
②含有下列離子的廢水不需要處理就可排放的是c．
a．Cr2O${\;}_{7}^{2-}$           b．Pb2+         c．Ca2+
③臭氧層被稱為人類和生物的保護傘．下列物質(zhì)中，不會造成臭氧層空洞的是b．
a．氟氯烴　　　　　b．二氧化碳　　　c．氮氧化物
④燃煤是形成霧霾天氣的罪魁禍首之一．向煤中加入一定量的CaCO3進行“脫硫”可以減少SO2的排放．該反應的化學方程式為2CaCO3+O3+2SO2=2CaSO4+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．4.8g銅100mL的稀硝酸中，銅完全反應，（假設(shè)反應后溶液的體積不變）．計算
（1）生產(chǎn)氣體的體積（標準狀況下）．
（2）生產(chǎn)硝酸銅的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某同學按下列步驟配制100mL0.200mol•L-1Na2CO3溶液，請回答有關(guān)問題．
實驗步驟有關(guān)問題
（1）計算所需Na2CO3的質(zhì)量需要Na2CO3的質(zhì)量為2.12g．
（2）稱量Na2CO3固體稱量過程中應用到的主要儀器是分析天平或電子天平．
（3）將Na2CO3加入100mL燒杯中，加入適量蒸餾水為了加快溶解速率，常采取的措施是用玻璃棒攪拌．
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至儀器A（已檢查不漏水）中①在轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液前應將溶液冷卻至室溫；
②儀器A是100mL容量瓶；
③為防止溶液濺出，應采取的措施是用玻璃棒引流．
（5）向儀器A中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應注意的問題是加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面正好與刻度線相切．
（6）搖勻、裝瓶，操作B，最后清潔、整理 操作B是貼標簽．
討論按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度不是（選填“是”或“不是”）0.200mol•L-1．理由是因為該同學沒有洗滌燒杯和玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得25℃時有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如表：
 飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全
pH值3.91.63.05.5
（1）操作II中，先通入硫化氫至飽和，目的是除去溶液中的Sn2+離子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+離子生成沉淀．
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（3）工業(yè)上常用氧化還原滴定法測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量，測定步驟如下：
a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①已知酸性KMnO4被FeSO4還原時生成Mn2+．寫出該測定過程的離子反應方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管（填儀器名稱）．
③判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
④若實驗操作無失誤，測得上述樣品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，則可能的原因是：部分Fe2+被空氣中O2氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下面提出的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是（　�。�
①明礬可作凈水機 
②為保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量Fe粉 
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 
④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑 
⑤實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞 
⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑．
A．除①④外B．除②外C．除⑤外D．全有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作、現(xiàn)象與對應結(jié)論均正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸滴到膽礬晶體中固體變白濃硫酸有脫水性
B常溫下將Al片放入濃硫酸中無明顯變化Al與濃硫酸不反應
C向某溶液中加入BaCl2溶液，再向溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有SO42-
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）我國實施“嫦娥探月”行動的長征火箭中使用偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]作為燃料，其與過氧化氫發(fā)生反應放出大量熱量C2H8N2（l）+8H2O2（l）═N2（g）+2CO2（g）+12H2O（g）△H=-2 500kJ/mol．如果1mol偏二甲肼與過氧化氫發(fā)生上述反應生成液態(tài)水，則反應中放出的熱量Q＞2 500kJ（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）由甲醇、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)生反應的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（4）已知2CO（g）?CO2（g）+C（s），T=980K時，△H-T△S=0．當體系溫度高于980K時，△H-T△S的正負符號為正，所以在冶金工業(yè)中，以C作為還原劑溫度高于980K時的氧化產(chǎn)物是以CO為主，低于980K時以CO2為主．

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