5．下列關(guān)于乙二醇和丙三醇的說法中，不正確的是（　�。�
A．乙二醇的水溶液凝固點很低，可作汽車發(fā)動機的抗凍劑
B．丙三醇的沸點比乙二醇的沸點高，可用于配制化妝品
C．這兩種多元醇都易溶于水，但難溶于有機溶劑
D．丙三醇可以制造炸藥，乙二醇是制滌綸的主要原料

分析 A．乙二醇的水溶液凝固點很低；
B．碳原子數(shù)越多，羥基數(shù)越多，沸點越高；
C．乙二醇和丙三醇易溶于乙醇，也易溶于水；
D．硝酸甘油是炸藥；滌綸是以對苯二甲酸或?qū)Ρ蕉姿岫柞ズ鸵叶紴樵辖?jīng)酯化或酯交換和縮聚反應而制得的成纖高聚物-聚對苯二甲酸乙二醇酯．

解答 解：A．乙二醇的水溶液凝固點很低，可作汽車發(fā)動機的抗凍劑，故A正確；
B．丙三醇比乙二醇羥基個數(shù)多，碳原子數(shù)也多，所以丙三醇沸點應比乙二醇的沸點高，且丙三醇具有吸濕性，能用作配制化妝瓶，故B正確；
C．這兩種多元醇易溶于乙醇，也易溶于水，故C錯誤；
D．丙三醇可以制造硝酸甘油，乙二醇是制造滌綸的主要原料，故D正確．
故選C．

點評 本題主要考查的多元醇（乙二醇和丙三醇）的性質(zhì)，類比乙醇的性質(zhì)以及掌握羥基的性質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等，注意硝酸甘油是炸藥．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．圖中各方框中的字母表示有關(guān)的一種反應物或生成物（某些物質(zhì)略去），常溫下B、D、G、I、J為氣體，其中B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E為淡黃色固體，A～N的所有物質(zhì)中只有G為單質(zhì)，其余為化合物．N為不溶于水的無機酸．

回答下列問題：
（1）A的名稱為碳酸銨或碳酸氫銨，F(xiàn)的化學式是NaOH； L的化學式是SiO2．
（2）寫出實驗室制取I的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）寫出B+G反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）在反應C+E→G+F中，每生成1mol G轉(zhuǎn)移2mol電子．
（5）標準狀況下，將2.24L的I和J組成的混合氣體通入足量水中，氣體體積縮小為1.12L，則混合氣體中I與J的體積比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．原子結(jié)構(gòu)為 的元素，位于元素周期表的（　�。�
A．第六周期第Ⅳ族B．第四周期第Ⅵ族C．第六周期第ⅣA族D．第四周期第ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某元素二價陰離子核外有10個電子，質(zhì)量數(shù)為18，該元素原子的原子核中的中子數(shù)（　�。�
A．8B．10C．12D．14

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學式是CaCl2；用電子式表示該物質(zhì)形成．
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D與E能形成一種所有原子最外層均滿足8電子的分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是H2S．
（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是Si3N4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體
積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（　�。� 
組別c（HCl）/（mol•L-1）溫度/（℃）狀態(tài)
12.030塊狀
22.530塊狀
32.020塊狀
42.530粉末狀
A．4、3、2、1B．4、2、1、3C．3、4、2、1D．4、1、2、3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） 其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
t℃70080085010001200
K2.61.71.00.90.6
（a）該反應平衡常數(shù)K的表達式為：$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；
（b）當溫度為850℃，在2L密閉容器中通入1.0mol CO2和1.0mol H2，則平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-．這兩步的能量變化示意圖如下：

（a）第二步反應是放熱反應（選填“放熱”或“吸熱”）
（b）1molNH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學方程式是NH4+ （aq）+2O2（g）═NO3- （aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346 kJ/mol．
（3）已知：
化學式電離平衡常數(shù)
HCNK=4.9×10-10
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時，測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則c（HCN）/c（CN-）=2.0×10-2．
②向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應的離子方程式為：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.40mol/L的Na2CO3溶液和0.20mol/L的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為4.96×10-8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向硫酸銅溶液中通入足量NH3后可得到深藍色溶液[溶質(zhì)為Cu（NH3）4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性發(fā)現(xiàn)有白色沉淀Q生成，反應方程式為：①2Cu（NH3）4SO4+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+3（NH4）2SO4．再將Q與足量的10mol/L硫酸混合微熱，則會發(fā)生如下反應：②2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+（NH4）2SO4+2SO2+CuSO4+2H2O．對上述兩個反應的有關(guān)分析中正確的是（　　）
A．①是非氧化還原反應，而②是氧化還原反應
B．上述反應中SO2的作用只相當于催化劑
C．反應②中CuSO4是氧化產(chǎn)物
D．反應①中SO2發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各實驗中，有關(guān)濃鹽酸作用的表述錯誤的是（　�。�
A．配制CuCl2溶液時，將CuCl2（s）溶于濃HCl后再加水沖稀，濃鹽酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu（OH）2的形成
B．加熱MnO2的濃HCl溶液制取氯氣．濃鹽酸作用：有利于減少氯氣的溶解損失
C．濃硝酸不能溶解金，需用濃HCl溶液配制王水才能溶解金．濃鹽酸作用：有利于增強Au的還原性，并且提高硝酸的氧化性
D．將濃硫酸滴入濃鹽酸中制備HCl氣體．濃鹽酸作用：增大溶質(zhì)的濃度，有利于促進平衡向氣體溶解的逆方向移動

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