選擇下列物質(zhì)分離和檢驗方法，將其選項填在橫線上。
A．萃��；B．升華；C．結(jié)晶；D．分液；E．蒸餾；F．層析；G．過濾
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物________。
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀________。
（3）分離水和汽油的混合物________。
（4）分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯(沸點為110.6℃)兩種互溶液體________。

G    C    D    E
試題分析：（1）食鹽水與沙子為可溶性固體與不溶性固體的分離，可利用過濾來分離，故答案為：G；
（2）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但溶解度受溫度的影響不同，其中硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，可利用結(jié)晶法從溶液中獲得硝酸鉀，故答案為：C；
（3）水和汽油互不相溶，可利用分液來分離，故答案為：D；
（4）酒精和甲苯互溶，但沸點不同，可利用蒸餾來分離，故答案為：E
考點：考查物質(zhì)的分離與提純
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

寫出下列原子的電子排布式。
(1)S　(2)29Cu　(3) 26Fe
(1)________
(2)________
(3)________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有一種不飽和醇，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCH2OH，請回答下列問題：
(1)寫出該化合物中官能團的名稱________。
(2)試推測該化合物可能發(fā)生的反應(yīng)為________(填序號)。
① 與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)　 ② 與溴水反應(yīng)　 ③ 與H2反應(yīng)　
④ 與Na反應(yīng)               ⑤ 燃燒反應(yīng)　    ⑥ 催化氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實驗
編號		HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pH
甲0.20.2pH＝a
乙c0.2pH＝7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH＝9
（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，用a來說明HA是強酸還是弱酸，若a ________7，則HA是強酸；若a________7,則HA是弱酸（填＜、＞、=）。
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________(選填“是”或“否”)�；旌弦褐须x子濃度c(A-)與 c(Na+)的大小關(guān)系是________。
（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)＝________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)MgOAl2O3MgCl2AlCl3
熔點/℃2   8522   072714190(2.5×105   Pa)
沸點/℃3   6002   9801   412182.7

請參考上述數(shù)據(jù)填空和完成問題：
（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂，也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？________。
（2）設(shè)計可靠的實驗證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型，其實驗方法是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：
N2(g)+2O2(g) ═2NO2(g)          △H1=" +67.7" kJ?mol-1
N2H4(g) +O2(g) ═N2(g)+2H2O(g)  △H2=-534 kJ?mol-1
試計算(1)1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時放出的熱量為________kJ；
(2)寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：

A單質(zhì)在自然界中硬度最大
B原子中s能級與p能級電子數(shù)相等且有單電子
CC在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ   ·mol-1）為：I1=738  I2=1451    I3=7732  I4=10540
D單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E單質(zhì)是一種常見金屬，與B元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物

（1）常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子互為等電子體，則一個甲分子中包含________個π鍵。
（2）關(guān)于B的氫化物，中心原子的雜化類型是________，分子的空間構(gòu)型________，其熔沸點比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點高，原因是________。
（3）D元素原子核外有________種運動狀態(tài)不同的電子。當C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時，該原電池的負極的電極反應(yīng)式為：________。
（4）E元素基態(tài)原子的價電子排布式________。E晶體中微粒的堆積方式是
________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，計算1g H2中，電子數(shù)目________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）某烷烴0.1mol完全燃燒時生成11.2L CO2（標況下），則其化學式是________。若其一氯代物有四種同分異構(gòu)體，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是________。
（2）將常溫常壓下氣態(tài)的烷烴(用CnH2n+2表示)和烯烴（用CmH2m表示）按體積比5：1混合，混合氣體是相同狀況下等質(zhì)量H2體積的1/16，則混合氣體的組成為________。

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