18．昆侖玉常用于制作獎牌等紀(jì)念品，其主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，其中透閃石的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．Ca2Mg5Si8O22（OH）2屬于硅酸鹽
B．昆侖玉是混合物，透閃石中Mg元素與Ca元素的質(zhì)量比是3：2
C．透閃石的化學(xué)式寫成氧化物的形式為：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
D．透閃石是一種新型無機(jī)非金屬材料，易溶于水

分析 A．硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素 （主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結(jié)合而成的化合物的總稱；
B．根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{所有元素的相對原子質(zhì)量}{分子的性對分子質(zhì)量}$來計算；
C．根據(jù)元素守恒定律，硅酸鹽化學(xué)上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其組成的方法；
D．新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等．

解答 解：A．Ca2Mg5Si8O22（OH）2是硅、氧與其它化學(xué)元素形成的化合物，屬于硅酸鹽，故A正確；
B．透閃石中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{24×5}{透閃石的相對分子質(zhì)量}$×100%，Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{80}{透閃石的相對分子質(zhì)量}$，Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3：2，Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的1.5倍，質(zhì)量比是3：2，故B正確；
C．硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物•較活潑金屬氧化物•SiO2•H2O，同時要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2寫成氧化物形式為：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故C正確；

D．透閃石不是新型無機(jī)非金屬材料，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查硅酸鹽的有關(guān)知識以及根據(jù)題中所給的信息和元素守恒定律定律進(jìn)行分析解題的能力，難度不大，基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．
（1）正極為a（填“a”或“b”），
（2）陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，檢驗(yàn)該陽極產(chǎn)物的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在該電極附近，試紙變藍(lán)
（3）電解一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4g，則外電路中通過的電子的物質(zhì)的量是0.2 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．欲除去甲烷氣體中混有的乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有（　�。┰噭┑难b置．
A．澄清石灰水、濃H2SO4B．酸性KMnO4溶液、濃H2SO4
C．溴水、濃H2SO4D．CCl4、堿石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是（　　）
A．點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3
B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C．硅膠可用作食品干燥劑
D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子．以鹵塊為原料按下圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù)：
表1：生成氫氧化物沉淀的pH表2：原料價格表
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全物質(zhì)價格（元/噸）
Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450
Fe（OH）27.69.6﹡b．雙氧水（含30%H2O2）2400
Mn（OH）28.39.8c．燒堿（含98%NaOH）2100
Mg（OH）29.611.1d．純堿（含99.5%Na2CO3）600
﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除盡．
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的acd（選填試劑編號）．
（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑．
（3）步驟③控制pH=9.8的目的是使Mg2+以外的雜質(zhì)盡可能徹底地轉(zhuǎn)化為沉淀除去．
（4）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn)，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、坩堝和泥三角．
（5）在探究Mg（OH）2溶解性的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg（OH）2濁液的試管中加入適量
NH4Cl晶體，充分振蕩后溶液會變澄清，請用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原因Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4Cl 電離出的NH4+與OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3•H2O，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移動．

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3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
C．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++3 OH-═Al （OH）3↓
D．大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（Ⅰ） W，X，Y，Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰； X，Y位于同一主族，它們能組成YX2，YX3兩種常見化合物；W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應(yīng)生成鹽．請回答下列問題：
（1）X元素位于周期表的位置為第二周期VIA族．
（2）元素Y與元素Z相比，非金屬較弱的是S（用元素符號表示）．下列表述中能證明這一事實(shí)的是c．
a．Y和Z的單質(zhì)熔沸點(diǎn)         b．Y和Z的氧化物的水化物的酸性
c．Y和Z的氫化物穩(wěn)定性       d．Y和Z的氫化物的水溶液的酸性
（3）寫出Na2Y的電子式．（用元素符號表示）
（Ⅱ）X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的氣體單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為常見的10電子分子，且常溫下B為液態(tài)．
（4）畫出元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（5）C與元素Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成化合物M，M中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（6）X和Z可組成18電子分子的物質(zhì)，將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．CHCl3是三角錐形B．AB2是V形，其A可能為sp2雜化
C．二氧化硅是sp雜化，是非極性分子D．NH4+是平面四邊形結(jié)構(gòu)

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8．下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（　�。�
A．硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，判斷硫與氯的非金屬性強(qiáng)弱
B．鎂與鋁分別與物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸反應(yīng)，判斷鎂與鋁的金屬活動性強(qiáng)弱
C．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強(qiáng)弱
D．Cl2與Br2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷氯與溴的非金屬性強(qiáng)弱

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