Question

（2008?閔行區(qū)模擬）標準狀況下，將448mLCO₂通入到300mL 0.1mol/L的NaOH溶液，充分反應后，溶液中離子的關系正確的是（　�。�

A．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

B．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）

C．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：n（CO₂）=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，n（NaOH）=0.3L×0.1mol/L=0.03mol，則發(fā)生：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，
結合CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-，進行分析．

解答：解：n（CO₂）=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，n（NaOH）=0.3L×0.1mol/L=0.03mol，則發(fā)生：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，
存在CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-，則
A．由物料守恒可知：n（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）+n（H₂CO₃）=0.02mol，n（Na⁺）=0.03mol，則c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A正確；
B．n（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）+n（H₂CO₃）=0.02mol，n（Na⁺）=0.03mol，又存在①CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，
②HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-，水解程度①＞②且水解程度都較小，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-），
則有c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-），故B正確；
C．由B分析可知，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．根據(jù)溶液電中性原則可知，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D錯誤．
故選AB．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度較大，本題注意根據(jù)反應物的物質的量判斷生成物的關系，結合鹽類的水解判斷．