將a mol和1mol 置于一個容器內(nèi)進行反應(yīng).維持容器內(nèi)氣體的壓強不變(101kPa),在120℃下測得反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的密度分別為和.若a的取值不同,則的氧化產(chǎn)物可能有如下三種情況:
(1)全部是,此時a的取值范圍是________.
(2)全部是S,此時a的取值范圍是________,并且________(填小于、大于或等于).
(3)部分是,部分是S,此時a的取值范圍是________.反應(yīng)所生成的的物質(zhì)的量為________mol,容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為________mol.(以含a的代數(shù)式表示)
(1)a≤;(2)a≥2;大于;(3)<a<2;1-;1+ 解析:(1)氧化產(chǎn)物全部是,其反應(yīng)為:,已知為1 mol,故a≤. (2)氧化產(chǎn)物全部是S,其反應(yīng)為:,已知為1 mol,故a≥2. 因為反應(yīng)物、的式量均大于氣體產(chǎn)物的式量,故在120℃、101 kPa下, (3)氧化產(chǎn)物部分是,部分是S,則a的取值應(yīng)介于(1)、(2)兩種狀態(tài)之間,即<a<2.在此范圍內(nèi),a(mol)和1 mol .起反應(yīng)生成了b(mol),(a-b)mol S和a mol .生成bmol 需b(mol) ,生成(a-b) mol S需(a-b) mol ,所以:b+(a-b)=1,b=1- 反應(yīng)后氣體混合物中b(mol)和a(mol),即氣體物質(zhì)的量之和為:a+b=1+ |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知可逆反應(yīng):N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯誤的是
A.加壓可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率變大
B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高
C.將1 mol N2和3 mol H2混合進行反應(yīng),反應(yīng)完成時放出的熱量為92 kJ
D.單位時間內(nèi)生成1mo lN2,同時消耗3 mol H2說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
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